题目内容
（2006?苏州）将一种盐溶于水时，会使水的冰点（凝固点）降低，冰点降低多少与盐在溶液中的质量分数有关．如果将此盐溶液降温，则在零度以下某温度会析出冰．但当盐在溶液中的质量分数比较大时，在将溶液冷却的过程中先析出的固体不是冰而是盐的晶体．如右图所示，横坐标为氯化钙溶液中溶质的质量分数，纵坐标为温度．试填空或简答．（1）氯化钙溶液可用作冷冻剂，当无水氯化钙与水混合的质量比为：时（填写最简整数比），冷却效果最好．
（2）指出两条曲线分别表示的具体含义．
曲线AB：；
曲线BC：．
（3）将10℃时38%的氯化钙溶液降温到-40℃时，下列有关说法正确的是 （填序号）．此小题为不定项选择填空，多选、错选不给分）
A．此时溶液处于不饱和状态 B．溶液中析出了氯化钙晶体
C．溶液中已经有冰析出 D．此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存
E．此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存．
【答案】分析：由图可知，横坐标为氯化钙溶液中溶质的质量分数，纵坐标为温度，冷却效果最好时，氯化钙溶液的溶质的质量分数为30%，由此可以计算出无水氯化钙与水混合的质量比；由曲线的变化趋势，可以确定两条曲线分别表示的具体含义；由图可知，-55℃时，才有冰析出，故将10℃时38%的氯化钙溶液降温到-40℃时，没有冰析出；氯化钙溶液的溶质的质量分数减小，说明溶液中有氯化钙晶体析出．
解答：解：（1）用氯化钙溶液作冷冻剂，冷却效果最好的应该是使水凝固点最小的，由图可知，当氯化钙的质量分数为30%时水的凝固点最小，所以当氯化钙的质量分数为30%时溶液的冷却效果最好，此时无水氯化钙与水混合的质量比30%：70%=3：7?
（2）纯水的凝固点是0℃，当向水中加入氯化钙变成氯化钙溶液时，水的凝固点开始下降，当溶液中氯化钙的质量分数达到30%时，水的凝固点不变，这说明了虚线AB表示的是水的凝固点曲线；而当氯化钙溶液中氯化钙的质量分数大于30%时，随着温度的降低，溶液中氯化钙的含量减少，说明此时析出的是氯化钙晶体，实线BC显然表示的是氯化钙饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线?
（3）将10℃时38%的氯化钙溶液降温到-40℃时，氯化钙溶液的溶质的质量分数减小，说明溶液中有氯化钙晶体析出，此时溶液处于饱和状态，此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存；由图可知，-55℃时，才有冰析出，故此时溶液中没有冰析出；故BD正确．
故答案为：（1）3：7；
（2）水的冰点曲线；氯化钙饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线；
（3）BD．
点评：本题考查同学们灵活运用知识的能力，结合题意读懂图示是解答本题的关键．
解答：解：（1）用氯化钙溶液作冷冻剂，冷却效果最好的应该是使水凝固点最小的，由图可知，当氯化钙的质量分数为30%时水的凝固点最小，所以当氯化钙的质量分数为30%时溶液的冷却效果最好，此时无水氯化钙与水混合的质量比30%：70%=3：7?
（2）纯水的凝固点是0℃，当向水中加入氯化钙变成氯化钙溶液时，水的凝固点开始下降，当溶液中氯化钙的质量分数达到30%时，水的凝固点不变，这说明了虚线AB表示的是水的凝固点曲线；而当氯化钙溶液中氯化钙的质量分数大于30%时，随着温度的降低，溶液中氯化钙的含量减少，说明此时析出的是氯化钙晶体，实线BC显然表示的是氯化钙饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线?
（3）将10℃时38%的氯化钙溶液降温到-40℃时，氯化钙溶液的溶质的质量分数减小，说明溶液中有氯化钙晶体析出，此时溶液处于饱和状态，此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存；由图可知，-55℃时，才有冰析出，故此时溶液中没有冰析出；故BD正确．
故答案为：（1）3：7；
（2）水的冰点曲线；氯化钙饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线；
（3）BD．
点评：本题考查同学们灵活运用知识的能力，结合题意读懂图示是解答本题的关键．
练习册系列答案
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（2006?苏州）铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答．
（1）按金属的活动性顺序，铝比锌______．但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢．为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验
注：“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“+”表示铝表面产生气泡较大且快．
“1：4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液．
根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到______、______、______等多种因素的影响．
（2）小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃．
请解释上述实验现象：______．
（1）按金属的活动性顺序，铝比锌______．但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢．为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验
| 溶液 | 现象 | 溶液 | 现象 | 溶液 | 现象 |
| ①稀硫酸 | 一 | ③稀硫酸（加入少量Na2SO4固体） | 一 | ⑤盐酸 （1：4） | + |
| ②稀硫酸 （加热） | + | ④稀硫酸（加入少量NaCl固体） | + | ⑥盐酸 （37%） | ++ |
“1：4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液．
根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到______、______、______等多种因素的影响．
（2）小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃．
请解释上述实验现象：______．