Question

【题目】为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取黄铜样品20g加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如表：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸的质量/g	50	50	50	50
剩余固体的质量/g	16.75	13.5	m	12.2

分析表中数据，完成下列问题：
（1）表中m=；
（2）反应总共产生气体的质量为多少？（写出计算过程）
（3）若200g稀盐酸中HCl的质量为14.6g，其余都为水．反应结束后大烧杯中氢元素的质量为g．

Answer 1

【答案】
（1）12.2
（2）解：设7.8g锌完全反应生成的氢气的质量为x．

Zn+2HCl=ZnCl2+	H2↑
65	2
7.8g	x

=

x=0.24g

答：反应总共产生气体的质量为0.24g；

（3）21
【解析】表：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸的质量/g	50	50	50	50
反应前固体 质量	20	16.75	13.5
剩余固体 质量	16.75	13.5	m=12.2	12.2
固体变化量	3.25	3.25	1.3

分析表中数据，第一次和第二次引起的固体质量变化都是3.25g，所以可以推测第三次也可能为3.25g，但是如果第三次也是3.25g，则剩余固体就应该为13.5g﹣3.25g=10.25g，而现在数据中第四次依旧是12.2g，说明第三次也剩余12.2g，因为金属已经不足，确定m=12.2g．参加反应的锌的质量为3.25g+3.25g+1.3g=7.8g或者20g﹣12.2g=7.8g．（3）若200g稀盐酸中HCl的质量为14.6g，其余都为水．则水的质量为200g﹣14.6g=185.4g．

HCl的氢元素的质量为14.6g× ×100%=0.4g

水中的氢元素的质量为185.4g× ×100%=20.6g．

反应结束后大烧杯中氢元素的质量为0.4g+20.6g=21g．

答：（1）表中m=12.2；（3）若200g稀盐酸中HCl的质量为14.6g，其余都为水．反应结束后大烧杯中氢元素的质量为 21g．

【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．