题目内容
【题目】水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）图1是水的电解实验，试管a中产生的气体为 ， 该反应的化学方程式为。
（2）将浑浊的河水用图2所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的主要作用是 ， 生活中降低水的硬度的方法是。
（3）图3实验中，水的作用为 ， 若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中液体的pH，则液体的pH7（填“＜”或“＝”或“＞”）。
（4）图4为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．
①t1℃时，丙物质的溶解度为；
②t2°C 时将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g；
③将t2°C时乙的不饱和溶液逐渐冷却至t1℃，下图中有关量随时间变化的趋势一定错误的是。
【答案】
（1）氧气（或O2）,2H2O 
2H2↑+O2↑
（2）吸附异味和色素（或吸附）,煮沸
（3）吸收生成的二氧化硫,防止污染空气,＜
（4）20g,75,BD
【解析】(1). 电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍； (2).水在通电条件下分解生成氧气和氢气，方程式为 2H2O 2H2↑+O2↑ (3). 活性炭结构疏松多孔，有吸附性，能吸附异味和色素（或吸附） (4). 硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。 (5). 水能溶解、反应二氧化硫，达到吸收生成的二氧化硫，防止污染空气的目的 (6).二氧化硫和水反应生成酸，溶液的pH ＜7； (7). 由图可知，t1℃时，丙物质的溶解度为20g (8). 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。t2°C 时甲的溶解度为50g，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75 (9). 将t2°C时乙的不饱和溶液逐渐冷却至t1℃，溶液由不饱和逐渐成为饱和溶液，继续降温时析出晶体；溶解度受温度影响，温度改变，溶解度相应改变；降温过程中没有晶体析出时，溶液溶质的质量分数不变，析出晶体后质量分析减小；开始降温是没有晶体析出，饱和后继续降温才有晶体析出。
【考点精析】本题主要考查了电解水实验和水的净化的相关知识点，需要掌握电解水的实验：A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑；水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭才能正确解答此题．
