Question

【题目】某样品由氧化铜和铜．取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入192.0某浓度的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0g．（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）
（1）所取样品中含铜元素的质量为 　g．
（2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数．（请写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）8.4
（2）

解：生成硫酸铜的质量为x，

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

80 160

8g x

x=16g

最终所得溶液中溶质的质量分数==8%．

答：最终所得溶液中溶质的质量分数为8%．

【解析】解：（1）氧化铜的质量为：200.0g﹣192.0g=8g，故铜元素质量2g+８g=8.4g，故填：8.4；
（2）生成硫酸铜的质量为x，
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 160
8g x
x=16g
最终所得溶液中溶质的质量分数==8%．
答：最终所得溶液中溶质的质量分数为8%．
【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．