题目内容
【题目】某化学小组围绕“碳酸钠的性质”展开活动，请完成下列探究。
【活动与探究】
请写出实验Ⅲ反应的化学方程式为（2）______；
实验结束后，小组同学将四支试管中的溶液分别倒入同一废液缸中，发现最终废液依然有颜色。
【提出问题】
经讨论小组同学一致认为废液中一定含钠离子和氯离子，还有哪些离子呢？（酚酞除外）
【猜想与假设】甲： 
乙： 
、
丙： 
、
你的猜想（3）____
【实验探究】甲同学：取废液缸中少许上层清液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，观察到溶液中有气泡产生，溶液由红色变为无色。你认为丙同学猜想不成立，其理由是（4）___________；乙同学：取少许上层清液于试管，向其中加入（5）____溶液，观察到（6）________现象，则自己猜想成立。
【反思与归纳】
通过上述探究过程可知：
a.碳酸钠的化学性质有（7）_____________；
b.通过反应和实验现象判断溶液中离子成分时，（8）_____离子一定不存在。
【答案】 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH OH- CO32-和稀盐酸反应有气泡产生，加盐酸看到产生气泡，只能证明溶液中含有CO32-， Ca2+与CO32-能反应不能共存，所以溶液中一定不含Ca2+，丙同学猜想不成立 足量的氯化钙 无色溶液中有白色沉淀产生，溶液仍为红色 能与指示剂、酸、碱、盐反应 与一定存在的离子能反应的
【解析】【活动与探究】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钡和氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；【猜想与假设】甲： 
乙： 
、
丙：如果氢氧化钙过量则含有OH-；【实验探究】甲同学：取废液缸中少许上层清液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，观察到溶液中有气泡产生，溶液由红色变为无色。你认为丙同学猜想不成立，其理由是：CO32-和稀盐酸反应有气泡产生，加盐酸看到产生气泡，只能证明溶液中含有CO32-， Ca2+与CO32-能反应不能共存，所以溶液中一定不含Ca2+，丙同学猜想不成立；乙同学：取少许上层清液于试管，向其中加入足量的氯化钙溶液，观察到无色溶液中有白色沉淀产生，溶液仍为红色现象，则自己猜想成立；通过上述探究过程可知：a、碳酸钠的化学性质有能与指示剂、酸、碱、盐反应；b、通过反应和实验现象判断溶液中离子成分时，与一定存在的离子能反应的离子一定不存在。
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