题目内容
【题目】将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸充分反应，测得生成氢气的质量（m）随反应时间（t）变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线b表示铁和稀硫酸的反应 B．反应后溶液的质量不相等
C．至少有一种金属剩余 D．放铁粉的烧杯中硫酸有剩余
【答案】D
【解析】
试题分析：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au在金属活动顺序表中，排在氢前边 的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强，相同条件下反应越快，所以曲线b表示铁和稀硫酸的反应；生成氢气量相同时，反应的锌粉和铁粉质量不相等，所以反应后溶液的质量不相等；生成氢气的质量与相对原子质量成反比，即相对原子质量越大，生成氢气越少，因此，生成相同质量的氢气时，反应的锌比铁多，因此铁一定有剩余，锌可能有剩余；
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