题目内容
【题目】向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映
对应关系的是
【答案】D
【解析】
试题分析：向FeCl2和CuCl2的混和溶液中加入足量的锌粒时，锌粒先与CuCl2溶液反应，CuCl2溶液完全反应后，锌才与FeCl2溶液反应。A、Zn+ CuCl2= ZnCl2+ Cu，故铜的质量从零逐渐增多，当CuCl2溶液反应完以后，反应停止，铜的质量不再增加，正确；B、Zn+ CuCl2= ZnCl2+ Cu，Zn+ FeCl2= ZnCl2+ Fe，两个反应都是反应后固体质量减少，故溶液质量增多，但后一个反应固体质量减少的多，故溶液质量增加的多，当FeCl2溶液反应完以后，反应停止，溶液质量不再变化，正确；C、开始锌与CuCl2溶液反应，故FeCl2的质量不变，当锌与FeCl2溶液反应时，FeCl2的质量开始减少，因为是加入足量的锌，故FeCl2完全反应，最后为零，正确；D、开始溶液中无ZnCl2，图像应该从原点开始，错误。故选D
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】医用CaCl2·2H2O可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医用CaCl2·2H2O的工艺流程为：
已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Ca（OH）2 |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.0 | 7.8 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 10.8 |
（1）在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是 ，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（2）除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的pH值X的范围是 ；滤渣A的主要成分的化学式为 。
（3）酸化时加盐酸的主要目的为了 。
（4）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少 ？（写出计算过程）
【题目】用下列装置进行组合可以验证某些气体的成分，请按要求完成有关填空。
组别论断 | 完成装置连接（用字母表示） | 实验现象解释化学方程式 |
第一组： 在CO、CO2中可能由一种或两种，证明只有一种气体为 。 | 气体→ E→______→D→E→ | 前面的E中无现象，后面的E中的澄清石灰水变浑浊。 写出装置D中发生反应的化学方程式 。 |
第二组： 在CO、H2中两种气体都有。 | 气体→ D→B→______→ | 1．装置D中反应现象 氧化铜做 剂。 2．若缺少装置B，不能证明的气体是 。 |