题目内容

根据你在日常生活中得到的知识，简单写出区别以下各组物质的方法．
（1）木头和铜片：
观察颜色，紫红色的为铜片
观察颜色，紫红色的为铜片
；
（2）食盐和白糖
尝味道，有咸味的为食盐，有甜味的为白糖
尝味道，有咸味的为食盐，有甜味的为白糖
；
（3）白酒和白醋：
闻一闻，有刺激性气味的为白醋，有特殊香味的为酒精
闻一闻，有刺激性气味的为白醋，有特殊香味的为酒精
．
分析：根据物质的性质差异进行分析，铜片为紫红色金属；白糖有甜味；食盐有咸味；白酒有特殊的香味，白醋有酸味．
解答：解：（1）木头和铜片，颜色不同，可以根据观察颜色鉴别，紫红色的为铜片；
（2）白糖有甜味，而食盐是咸味，故可用品尝味道的方法鉴别；
（3）酒精有特殊香味，白醋有刺激性气味，可以用闻气味的方法鉴别．
故答案为：（1）观察颜色，紫红色的为铜片；
（2）尝味道，有咸味的为食盐，有甜味的为白糖；
（3）闻一闻，有刺激性气味的为白醋，有特殊香味的为酒精；
点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．
练习册系列答案
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24、阅读下列信息，回答有关问题
为做好《鉴别碳酸氢钠与碳酸钠》的实验考查项目，小明查找资料得到如下三份材料：
材料一：大苏打、苏打、小苏打，化学上戏称苏氏三兄妹．其中苏打、小苏打是同学们生活中很熟悉的两种重要的化合物，苏打学名碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉．易溶于水，水溶液呈碱性．它有很强的吸湿性，碳酸钠很稳定，受热不易分解．碳酸钠的用途很广，是一种重要的基础化工原料；在日常生活中，苏打可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质，工业上也可以先与其他物质反应成氢氧化钠后，再制得肥皂．我国化学家侯德榜先生因为1943年发明“侯氏制碱法”而享誉世界，为国争光．
材料二：小苏打学名碳酸氢钠，是一种细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化的同时也分解生成碳酸钠，同时释放出生活中常见的两种气体．它在水溶液呈弱碱性，可以和酸发生中和反应．家庭生活经常用它当发酵粉做馒头．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂．
材料三：苏打和小苏打同样浓度下苏打的碱性更强；苏打溶液吸收二氧化碳会转化成小苏打溶液．两者均可与酸反应，且苏打可与H+按个数比1：1及1：2两种比例进行反应．
（1）碳酸氢钠的物理性质：
细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化
．碳酸氢钠的化学性质：
受热分解、水溶液呈弱碱性，可以和酸发生反应
．
（2）有同学说往饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有沉淀生成．你是否赞成这种观点？请谈谈你的理由．
赞成，因为反应生产碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所有饱和的碳酸钠转化成碳酸氢钠后部分碳酸氢钠要析出
．
（3）请写出用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式：
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2
．
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是
C
．
A．B．C．D．
（5）根据以上信息请设计出一种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法．
  实验步骤 预测实验现象 实验结论
方案设计
取少量相同质量的两种固体分解加水溶解，逐滴滴入稀盐酸
滴加盐酸立即有气体生成
滴加盐酸一会后才有气体产生
立即放出气体者为碳酸氢钠；一会后放出气体者为碳酸钠
 
（2012?娄底）某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度．
【猜想与假设】溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：
①pH＞7；②pH
=7（或＜7）
=7（或＜7）
；③pH
＜7（或=7）
＜7（或=7）
．
[设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH＞7．
【评价】以上三位同学中操作规范的是
小方
小方
同学，其余两位同学操作上的错误是
小钟先用蒸馏水润湿pH试纸
小钟先用蒸馏水润湿pH试纸
；
小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中（其它合理答案均可）
小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中（其它合理答案均可）
．
【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种
盐
盐
（填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液
不一定
不一定
（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液．
【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：
作洗涤剂，用于除油污（其它合理答案均可）
作洗涤剂，用于除油污（其它合理答案均可）
．
通过学习，同学们已经知道，碱是一类物质的总称．
（1）氢氧化钠和氢氧化钾（化学式KOH）的性质很相似．如：a、纯净的氢氧化钾是白色固体；b、它极易溶解于水；c、氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；d、氢氧化钾能吸收空气中的二氧化碳；e、氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜．根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：
①从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为（填符号）
abc
abc
．
②写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式．
2KOH+CO2═K2CO3+H2O
2KOH+CO2═K2CO3+H2O
，
2KOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+K2SO4
2KOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+K2SO4
．
③根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是
密封保存
密封保存
．
（2）小刚走进化学实验室，发现了一瓶敞口放置的固体氢氧化钠，他猜测药品已部分变质为碳酸钠了．
①请你和小刚一起分别选用酸、碱、盐三种不同类别的物质做试剂，检验氢氧化钠已变质
稀盐酸
稀盐酸
、
氢氧化钙
氢氧化钙
、
氯化钙
氯化钙
．
②选上述任一试剂检验，简述实验步骤、现象及结论．
（3）碱和酸会发生中和反应．
①请举一例中和反应在日常生活中的具体应用
用胃舒平治疗胃酸过多
用胃舒平治疗胃酸过多
．
②某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取水样于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中其他成分不与氢氧化钠反应）．请计算：水样中硫酸的质量为多少？
人类的生产生活离不开金属．
（1）根据如图金属材料在日常生活中的应用实例推断，金属具有的物理性质是：
 
、
 
（至少写出两点）．
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铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关
 
．
A．铝在地壳中含量高B．铝相对活泼
C．铝的硬度小D．铝的冶炼相对难
（2）工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为
 
．目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．请你任意写出一条防止铁制品生锈的措施
 
．
（3）为防止水体污染并回收金属，某工厂向含有硫酸铜和硫酸镁的废水中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得固体和滤液，取少量固体，向其中滴加稀盐酸，无气泡产生．则滤液中一定含有的溶质有
 
（写化学式）．发生反应的化学方程式为
 
．
通过学习，同学们已经知道，碱是一类物质的总称．
（1）氢氧化钠和氢氧化钾（化学式KOH）的性质很相似．如：a、纯净的氢氧化钾是白色固体；b、它极易溶解于水；c、氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；d、氢氧化钾能吸收空气中的二氧化碳；e、氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜．根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：
①从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为（填符号）______．
②写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式．______，______．
③根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是______．
（2）小刚走进化学实验室，发现了一瓶敞口放置的固体氢氧化钠，他猜测药品已部分变质为碳酸钠了．
①请你和小刚一起分别选用酸、碱、盐三种不同类别的物质做试剂，检验氢氧化钠已变质______、______、______．
②选上述任一试剂检验，简述实验步骤、现象及结论．
（3）碱和酸会发生中和反应．
①请举一例中和反应在日常生活中的具体应用______．
②某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取水样于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中其他成分不与氢氧化钠反应）．请计算：水样中硫酸的质量为多少？

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