题目内容

(14分)下图A与B是实验室常用来制取气体的装置,根据所学知识回答以下问题:

(1)写出图中标号仪器的名称:a             ,b               
(2)装置B表示用高锰酸钾制取氧气,其中还缺少的仪器是              (填名称),图中棉花的作用是                                     ,该反应的化学方程式为
                                                。“A”或“B”均可制取氧气,“A”与“B”比较,“A”具有的优点是                                    
(3)若想在实验室制取、收集、检验二氧化碳并验证其性质,应选择A装置,在a中添加的药品为                  ,在锥形瓶中放置的药品为                  ,此反应的化学方程式为                                             
(4)要验证二氧化碳,在①中放澄清石灰水,现象为                             
(5)要验证二氧化碳与水反应,在①中放紫色石蕊试液,现象为                    ;用此方法验证二氧化碳与水反应的不恰当理由是                                   
                                                                

(1)长颈漏斗  铁架台
(2)酒精灯    防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑   操作简单、安全、可控制气体的发生
(3)稀盐酸  石灰石或大理石    CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
(4)澄清石灰水变浑浊
(5)紫色石蕊试液变红   没有验证二氧化碳或水与紫色石蕊试液是否反应

解析

练习册系列答案
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下图是实验室常用的实验仪器与装置.依据题目要求回答下列问题:

(1)写出标号仪器的名称 ①
铁架台
铁架台
; ②
量筒
量筒

(2)实验制取氧气常采用分解过氧化氢溶液的方法,选择的发生装置为
C
C
,理由是
在常温下,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下就能反应
在常温下,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下就能反应
该方法制氧气有许多优点,如:
①②
①②
(填序号).
①产物无污染  ②不需加热   ③需加热   ④生成物只有氧气
(3)乙同学用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳,其反应的文字表达式为
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
_,制取并收集二氧化碳应分别选择
C、D
C、D
装置(填字母);收集气体后如何检验集气瓶中的二氧化碳是否已经收集满?
将一根带燃烧的木条平放在集气瓶口,木条熄灭,证明满了
将一根带燃烧的木条平放在集气瓶口,木条熄灭,证明满了

(4)某化学兴趣小组的同学,利用下列仪器进行实验(所有装置的气密性都已检查完毕)

①把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并用排气法收集氧气,完成该实验你所选用的仪器有
abdh
abdh
(填字母).
写出发生反应的化学符号表达式
H2O2
MnO2
H2O+O2
H2O2
MnO2
H2O+O2
.这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有
可以控制反应的进行,节约药品
可以控制反应的进行,节约药品
的优点.
②某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂?”实验步骤和现象如下:
a、他分别向两支试管中加入相同的过氧化氢溶液,向其中一支试管加入一药匙红砖粉末,然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢,发现加入红砖粉末的试管中反应较快.
b、将反应较快的试管内固体过滤出来,洗涤、烘干、称量.
c、用称量后的固体重复步骤a的实验,现象与步骤a完全相同.
试回答:步骤a中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有
ghf
ghf
(填字母).步骤c的实验目的是
检验红砖粉的化学性质在反应前后是否有变化
检验红砖粉的化学性质在反应前后是否有变化
.该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂,但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤,请指出来
反应前没有称出红砖粉的质量
反应前没有称出红砖粉的质量

(5)在学习中我们了解到常用制取氧气的方法有如图所示的四种:
请回答问题:在实验室按绿色化学的要求你认为那种制取氧气的方法较好的是
方法.(填“甲、乙、丙、丁”)写出甲方法制取氧气的化学符号表达式
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2

I:牙膏是人们生活中的必需品,在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂.这种摩擦剂是由某种自然界中分布很广的矿石A,经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末,其生产过程如下:

试回答:
(1)写出 C、D两种物质的化学式 C
CO2
CO2
D
Ca(OH)2
Ca(OH)2

(2)写出③反应的化学方程式
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H20
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H20

(3)反应③制轻质碳酸钙粉末后,还要通过
过滤
过滤
(填操作)将其从反应后的混合物中分离出来.实验室进行该操作时主要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、
漏斗
漏斗

II、某兴趣小组为了测定本地所产矿石A的纯度,利用下图装置设计了以下实验方案:
【实验原理】:测定一定质量的矿石A与足量稀盐酸反应产生的二氧化碳在常温常压下的体积,根据密度求出二氧化碳的质量,然后根据发生的化学反应方程式算出矿石A中碳酸钙的质量,进而求出矿石A中碳酸钙的质量分数.
【实验步骤】
①连接装置并检查装置气密性;
②在试管B中加入10克矿石A,分液漏斗中加入足量的稀盐酸,C、D管中加入一定量的水,C管的液面上加一 层油,并将分液漏斗A和试管B用长导管E连接起来.
③记录C中液面刻度(C为带有刻度的玻璃管);
④由A向B中滴加稀盐酸至过量;
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C中B液面刻度,计算得到气体的体积为V mL(经查,该气体密度为ρg/L);
⑥计算气体的质量并由此求出矿石A中碳酸钙的质量分数
【实验分析】
(1)小明同学认为在实验前要将矿石A 全磨成粉末状,你认为他的目的是:
使矿石A中的碳酸钙能被稀盐酸充分反应完
使矿石A中的碳酸钙能被稀盐酸充分反应完

(2)小洁同学认为该实验的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E,你认为如果没有橡胶管E,则会对实验结果产生何种影响?
滴加的稀盐酸会将试管B中空气排入C管中,使测得的二氧化碳的体积偏大.
滴加的稀盐酸会将试管B中空气排入C管中,使测得的二氧化碳的体积偏大.

(3)检查该装置的气密性时,如图准备好装置,在C、D两管中装好水且液面相平,提高D管,
C、D管之间能产生稳定的液面差
C、D管之间能产生稳定的液面差
,则气密性良好;
(4)通常实验前须估算药品用量,如果实验过程中,发现盐酸的量不足,应中途加酸还是重新实验:清判断并说明理由
重新实验,因为中途加酸,装置中的气体会逸出.
重新实验,因为中途加酸,装置中的气体会逸出.

(5)实验结束时同学们才发现由于粗心,小伟将植物油加到了D管的水面上,大家一致认为由于该粗心将会导致测得的矿石A中碳酸钙的质量分数产生误差,你认为该误差是
偏小
偏小
(填偏大或偏小).
(6)化学老师看了他们的实验设计后,对他们的设计方案和合作意识、探究精神都给予了很高的评价,并对他们进行启发:二氧化碳的质量可以根据质量守恒定律,测反应前后烧杯中剩余物质的质量之差来求得,于是他们又在烧杯中进行了如下的实验测定:
                实验次数
项目
第一次 第二次 第三次
所取矿石A的质量/g  12  12  15
所加稀盐酸的质量/g  120  150 100
剩余物质的质量  127.6  157.6  110.6
请你和他们一起完成实验数记的分析和计算:
①当所取矿石A和稀盐酸的质量比
3:25
3:25
时,矿石A和稀盐酸恰好完全反应.
②矿石A中碳酸钙的质量分数是多少?
③所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?

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