Question

）已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO₂↑．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：
探究一：检验产物的成份
【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么？
【查阅资料】氧化亚铜（Cu₂O）为红色固体；Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O．
【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu₂O．
【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：　                     　，说明暗红色固体含有Cu₂O．
探究二：测定产物中Cu₂O的含量

原理：Cu₂O+H₂2Cu+H₂O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．
（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是　                                    　；
（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是                                         ；
（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是　      　
①打开K₂，关闭K₁    ②检查装置的气密性
③连接仪器        ④关闭K₂，打开K₁，通氢气一段时间
（4）还可通过测定反应前后装置　     （填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．

Answer 1

探究一：固体部分溶解，溶液变成蓝色．探究二：(1)盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果．(2) d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳;(3) ③②④①．(4)C

解析