题目内容
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加入稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
| 样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
| 取样品质量（g） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 取稀硫酸质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.4 | 0.8 | 1.0 | m |
（2）在四份样品所做实验中，稀硫酸有剩余的是 ；
（3）列式计算黄铜样品中铜的质量分数。
（4）假黄金外观与黄金相似，社会上一些不法分子用黄铜（Cu-Zn合金）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是 。
A．观察颜色 B．灼烧法 C．加稀硫酸 D．磁铁吸引 E．加硝酸银溶液
（1）1.0 （2）3 、4 （3）35% （4）BCE
解析试题分析：根据题意可知，将稀硫酸加入铜锌合金中，锌能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不反应，故随着硫酸的加入，氢气的质量会不断增大；根据表格可知，前两份，每消耗40g稀硫酸都生成0.4g氢气，故第3份加入120g稀硫酸时，应生成1.2g氢气，但结果生成了1.0g氢气，说明金属锌已完全反应，而稀硫酸有剩余，同时说明每消耗50g合金，共产生1.0g氢气。
（1）由上面的分析可知，50g合金与120g稀硫酸反应时，金属锌已完全反应，而稀硫酸有剩余；故第4份，50g合金与160g稀硫酸反应时，同样金属锌会完全反应，而稀硫酸会有剩余，故产生氢气同样为1.0g。
（2）在四份样品所做实验中，稀硫酸有剩余的是3 、4。
（3）根据题意书写化学方程式，并利用氢气的质量，结合方程式中氢气与锌的质量比，求出锌的质量，进而求出合金中铜的质量及其质量分数。
解：设原混合物中含锌的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 1.0g
解得，x=32.5g
则黄铜样品中铜的质量=50.0g-32.5g=17.5g；
所以，黄铜样品中铜的质量分数=
（4）根据Cu-Zn合金中Cu、Zn的性质的本题分析。
A．黄铜和黄金的颜色接近，故用观察颜色的方法无法区别，错误；
B．“真金不怕火炼”，黄金在高温下也不易于空气中的氧气反应，而铜、锌在高温下能与空气中的氧气反应，可分别灼烧，观察有颜色变化的是合金，故可以区别，正确；
C．根据金属活动性顺序可知，金、铜属于H后金属，不与稀硫酸反应；而锌属于H前金属，能与稀硫酸反应，并产生气泡，故可用稀硫酸区别，正确；
D．由于黄金、铜、锌都不能被磁铁吸引，故无法区别，错误；
E．根据金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银＞金，故黄金不与硝酸银溶液反应，而铜、锌能与硝酸银溶液反应产生银白色物质，故可用硝酸银溶液区别，正确。故选BCE
考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算，金属活动性顺序及其应用
点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力；解题的关键是要明确第几份加入稀硫酸后，金属是完全反应，然后根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。
试计算：
| 样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
| 取样品质量（g） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 取稀硫酸质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数．
| 1 | 2 | 3 | 4 | |
| 取样品质量（g） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 取稀硫酸质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．
| 样 品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
| 取样品质量（g） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 取稀硫酸质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
（1）经分析，在第2份样品测得的数据中，
（2）列式计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．
（3）请在下图中画出在50.0g样品中加稀酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．
| 样 品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
| 取样品质量（g） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 取稀硫酸质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
试计算：
（1）经分析，在第1份样品测得的数据中，
（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数；
（3）请在如图中画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．
| 样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
| 取样品质量（g） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 取稀硫酸质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
（1）在四份样品所做实验中，稀硫酸有剩余的是
（2）黄铜屑与稀硫酸恰好完全反应时的质量比为
（3）列式计算黄铜样品中铜的质量分数．