题目内容
【题目】某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：
(1)写出生成白色固体丙的化学方程式______；
(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是_____；
(3)分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是_____；
【答案】
消耗未反应的碳酸钠 氢氧化钠、氯化钾
【解析】
白色固体甲加水溶解后，得无色溶液A，滴加酚酞得无色溶液B，说明固体中一定不含氢氧化钠；加入过量氢氧化钠得白色沉淀，说明有氯化镁，沉淀是氢氧化镁；加入过量碳酸钠溶液，得白色沉淀，说明有氯化钡，沉淀是碳酸钡，据此分析解决问题。
(1)白色固体丙是碳酸钡，是氯化钡和碳酸钠反应得到，化学方程式为；故填：。
(2)无色溶液D最后得到氯化钠固体，加入过量稀盐酸的目的是消耗未反应的碳酸钠；故填：消耗未反应的碳酸钠。
(3)分析上述实验可知，一定存在氯化镁和氯化钡，一定不存在氢氧化钠和氯化钾；故填：氢氧化钠、氯化钾。
【题目】兴趣小组同学为了测定某中碳酸钙的质量分数，称取25.0g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：
操作次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
剩余固体质量（g） | 21.6 | 19.2 | 16.2 | 16.2 |
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是__g。
（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）__________.
【题目】为探究催化剂对双氧水（H2O2）分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
实验一：图中的实验能否证明MnO2是双氧水分解反应的催化剂？并说明理由______。
数据记录表
1%H2O2溶液（mL） | 50 | 50 | 50 |
加入MnO2的质量（g） | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
测量40秒末得到O2体积（mL） |
实验二：从上面表格的设计可以看出，该实验的目的是______。
实验三：学习了催化剂知识后，某化学探究小组开始了“寻找新的催化剂”研究性实验：
（提出问题）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 |
I．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 | A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 |
II．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 | 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 |
III．将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag． | |
IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 |
（实验结论）
（1）A中产生的气体是______；
（2）实验II．III证明：氧化铁的______和______在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式______。
（实验评价）
（4）实验设计IV的目的是______；
（5）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是：______。
