题目内容
【题目】下列物质中属于氧化物的是_____________,属于盐的是______________。(填序号)
①冰水共存物 ②液氧 ③空气 ④纯碱 ⑤硫酸 ⑥火碱 ⑦过氧化氢 ⑧高锰酸钾 ⑨熟石灰 ⑩碱式碳酸铜
【答案】①⑦ ④⑧⑩
【解析】
氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物;
盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物。
①冰水共存物本质是水,是由氢元素和氧元素组成的化合物,也属于氧化物;
②液氧是氧气的液体,属于单质;
③空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成的混合物;
④纯碱是碳酸钠的俗称,是由钠离子和碳酸根离子构成的,属于盐;
⑤硫酸是由氢离子和酸根离子构成的,属于酸;
⑥火碱是氢氧化钠的俗称,是由氢氧根离子和钠离子构成的,属于碱;
⑦过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的化合物,也属于氧化物;
⑧高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的,属于盐;
⑨熟石灰是氢氧化钙的俗称,是由氢氧根离子和钙离子构成的,属于碱;
⑩碱式碳酸铜是[Cu2(OH)2CO3]由铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子构成的,属于盐;
故属于氧化物的是①⑦;属于盐的是④⑧⑩。
【题目】某化学兴趣小组同学用铝和硝酸汞证明金属能与盐溶液反应。
(实验一)将铝箔表面打磨后,滴加硝酸汞溶液于铝箔上,发现铝表面附着银白色物质。
(1)实验前将铝箔打磨的目的是__________。
(2)发现铝表面附着银白色物质,说明汞的活泼性比铝_________(填“强”或“弱”)
(实验二)用滤纸将表面的剩余硝酸汞溶液吸去,发现铝箔上很快长出长长的“白毛”。
(3)铝箔表面的“白毛”是什么,引起了同学们的兴趣,大家决定通过实验探究它的成分。
(提出问题)铝箔表面的“白毛”是什么?
(假设与猜想)①可能是金属铝; ②可能是金属汞; ③可能是氧化铝
(查阅资料)①常温下铝在空气中发生缓慢氧化,温度升高,接触面积增大,氧气浓度增加会加快反应速率;②铝能“溶解”在汞中。
(实验及结论)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
将“白毛”刮下装入试管中,滴加足量的稀盐酸 | Ⅰ._________________ Ⅱ._______________________ | 排除猜想①②,猜想③ 是正确的 |
(实验解释)铝箔表面很快产生“白毛”的原因_______________。
【题目】下列实验方案设计中,不能达到实验目的的是( )。
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A. | 除去CaCl2溶液中的少量稀盐酸 | 加适量生石灰,充分反应 |
B. | 将硬水转化为软水 | 加入活性炭,过滤 |
C. | 检验暴露在空气中的烧碱样品是否变质 | 加入稀盐酸,观察现象 |
D. | 鉴别CaO、NaCl、NH4NO3、CuSO4四种白色固体 | 分别加入适量水,观察现象 |
A.A
B.B
C.C
D.D