题目内容
【题目】（10分）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．
探究一 M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是 ，②是CaCl2．
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性．
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量M溶液于试管中，向其中滴加 | 猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为 |
探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：_____；猜想三：NaOH
（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 | 没有气体产生 | “猜想一”不成立 |
他们的实验结论是否正确？ ，理由是 ．
（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入 溶液 | 若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 | “猜想一”成立 |
“猜想二”成立 | ||
“猜想三”成立 |
【答案】探究一 （1）氢氧化钙；（2）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞 | 溶液变红 | 猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH |
（3）不正确，溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体；
（4）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入Na2CO3溶液 | 若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 | “猜想一”成立 |
若A中没有沉淀，B中产生沉淀 | “猜想二”成立 | |
若AB中都没有沉淀 | “猜想三”成立 |
【解析】
试题分析：（1）由标签信息可知该物质含有钙离子，即该物质可能是盐或碱，即可能是氯化钙或氢氧化钙；
（2）根据资料，氯化钙呈中性，而氢氧化钙呈碱性，故可用酸碱指示剂来鉴别两物质，那么向溶液中滴加无色酚酞，若无色酚酞变红说明是氢氧化钙，无色酚酞不变色说明是氯化钙，猜想1 正确，说明是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成的是碳酸钙沉淀和氢氧化钠：：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；考虑到反应物是否过量的问题，故反应后的物质可能是氢氧化钠，也可能是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物；还可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；
（3）由于溶液中含有氢氧化钠，加入的稀盐酸会先与氢氧化钠溶液反应，若加入少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体；
（4）要检验滤液中溶质的成分，实际就是要检验滤液中是否有碳酸钠或氯化钙存在，故可分别加入氯化钙溶液或碳酸钠溶液看是否会产生沉淀。若加入氯化钙产生了沉淀说明滤液中含有碳酸钠，若加入碳酸钠产生了沉淀说滤液中含有氯化钙，若没有产生沉淀，则不会氯化钙或碳酸钠。
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