Question

暑假期间，小明到农田帮忙时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失，同时产生一股刺激性气味．他很好奇，返校后和同学们进行如下探究：
[提出问题]温度较高时，碳酸氢铵能分解吗？产物是什么？
[猜想假设]碳酸氢铵易分解，产物可能是水、二氧化碳和氨气．同学们的猜想主要是根据______定律而提出的．
[设计实验]小明设计了右图所示的装置进行实验（图中夹持装置省略）．
（1）干燥的红色石蕊试纸变______色，证明实验生成了水和氨气．
（2）装置B中澄清石灰水______，证明产物中有二氧化碳．
[实验结论]上述猜想假设是______（选填“正确”或“错误”）的．
[反思拓展]
（1）小红同学提出了若将装置B中的澄清石灰水改为NaOH溶液，再验证B中的产物，也可以证明碳酸氢铵分解产物中有CO₂生成．
请你帮她设计验证B中产物的实验，并完成实验报告．

实验步骤	实验现象	反应的化学方程式
取少量反应后的溶液于试管中，滴加______	______	______

（2）根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是______．

Answer 1

解：质量守恒定律是指反应前后元素种类不变，由于碳酸氢铵中含有氮、氢、碳、氧四种元素组成，分解后可能生成水、二氧化碳和氨气；
[设计实验]（1）氨气溶于水形成氨水属于碱，碱能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，所以证明该气体是二氧化碳；根据实验现象可知既有氨气、水也有二氧化碳生成，所以猜想假设正确；
[反思拓展]（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，如果加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以有气泡产生说明溶液中有碳酸钠，说明了碳酸氢铵分解的产物中含有二氧化碳；
（2）碳酸氢铵化肥受热易分解，所以在存放时要放在阴凉避光且密封的地方．
故答案为：质量守恒；[设计实验]（1）蓝；（2）变浑浊；正确；[反思拓展]（1）

实验步骤	实验现象	反应的化学方程式
取少量反应后的溶液于试管中，滴加 稀盐酸	有气泡产生	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

（2）阴凉避光且密封．
分析：根据质量守恒定律的内涵考虑；[设计实验]（1）根据氨气溶于水形成氨水属于碱再考虑变色情况；（2）根据二氧化碳的特性考虑；根据实验的现象考虑结论是否正确；[反思拓展]（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，主要验证碳酸根离子的存在；（2）根据碳酸氢铵化肥受热易分解考虑储存方法．
点评：解答本题要注意氨水属于弱碱，碱能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，知道二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验碳酸根离子时加入稀盐酸，看是否有气体生成．