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在
CO
和
CO
2
混合气中，碳元素的质量分数是
36%
，取此混合气
5g
，通过足量的灼热氧化铜充分反应后，将气体通入过量的石灰水中能得到白色沉淀
________
克。
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已知草酸（H
2
C
2
O
4
）在加热条件下的反应为H
2
C
2
O
4
△
.
CO↑+CO
2
↑+H
2
O．现用下图甲、乙装置（图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开），对生成的CO和CO
2
进行分离并干燥．供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液．
（1）甲中盛放
，乙中盛放
，其作用是
（2）首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是
．此时甲装置中发生反应的化学方程式是
．
（3）要分离出另一种气体，则丙中应盛装
，其分离操作方法是
，该气体可用
法收集．此时甲装置中发生反应的化学方程式是
．
（4）有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积，请帮助该同学从上图A，B，C 3个装置中选择一个合理的量气装置
．
已知草酸（H
2
C
2
O
4
）在加热条件下的反应为H
2
C
2
O
4
△
CO
2
↑+CO↑+H
2
O．现用下图甲、乙装置（图中a、b为活塞的开关）对生成的CO和CO
2
进行分离并干燥．可供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液．
（1）打开活塞a，关闭活塞b，让混合气体通过甲、乙装置．甲中盛放的试剂为
，有关反应的化学方程式为
，乙装置所起的作用是
．
（2）要分离出另一种气体，则丙中应盛装的试剂是
，正确的操作方法是
，此时甲装置中发生反应的化学方程式为
．
（3）若要测定分离出来的CO气体的体积，请从上图A、B、C三个装置中选择一个合理的量气装置
．
（4）若本实验所得到CO气体的体积为1232mL（该实验条件下CO的密度为1.25g/L），全部用来还原CuO，理论上可生成Cu的质量是多少克？
H
2
、O
2
、CO、CO
2
是初中阶段常见的气体．
（1）从上述四种气体中任选一种气体，说出它的一条性质
H
2
具有可燃性
H
2
具有可燃性
．
（2）在CO和CO
2
的混合气体中，碳、氧元素质量比可能为
B
B
．
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
（3）H
2
和O
2
的混合气体20g，点燃后充分反应生成18g水，在原混合气体中H
2
和O
2
的质量比为
1：4或1：9
1：4或1：9
．
（4）某混合气体可能含有CO、H
2
、CO
2
和H
2
O（气）中的一种或几种．为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）：
结
论
甲
乙
丙
CO、H
2
、H
2
O（气）
CO、H
2
、CO
2
CO、H
2
、CO
2
、H
2
O（气）
①仪器a的名称是
锥形瓶
锥形瓶
．
②装置B 中反应的化学方程式是
CO+CuO
高温
.
Cu+CO
2
；H
2
+CuO
高温
.
Cu+H
2
O
CO+CuO
高温
.
Cu+CO
2
；H
2
+CuO
高温
.
Cu+H
2
O
．点燃尾气，火焰呈
蓝色
蓝色
色．
③丁认为，由于他们对装置
A
A
（填编号）中的实验现象分析不同而导致结论有差异．根据碳酸盐可转变为CO
2
的性质，丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，证明了甲的结论是正确的．请写出丁的实验操作过程与现象
将A中固体取出，加入烧杯（试管）中，加入过量稀盐酸，无明显现象
将A中固体取出，加入烧杯（试管）中，加入过量稀盐酸，无明显现象
．
已知草酸（H
2
C
2
O
4
）在加热条件下的反应为H
2
C
2
O
4
△
.
CO↑+CO
2
↑+H
2
O．现用下图甲、乙装置（图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开），对生成的CO和CO
2
进行分离并干燥．供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液．
（1）甲中盛放氢氧化钠溶液；乙中盛放浓硫酸，其作用是
干燥CO气体
干燥CO气体
．
（2）首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是
CO
CO
．此时甲装置中发生反应的化学方程式是
CO
2
+2NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O
CO
2
+2NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O
．
（3）要分离出另一种气体，则丙中应盛装
稀硫酸
稀硫酸
，然后打开活塞b．
（4）有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积，请帮助该同学从上图A，B，C 3个装置中选择一个合理的量气装置
B
B
．
关 闭
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