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在CO和CO2混合气中，碳元素的质量分数是36%，取此混合气5g，通过足量的灼热氧化铜充分反应后，将气体通入过量的石灰水中能得到白色沉淀________克。

答案：
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已知草酸（H2C2O4）在加热条件下的反应为H2C2O4
  △  
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CO↑+CO2↑+H2O．现用下图甲、乙装置（图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开），对生成的CO和CO2进行分离并干燥．供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液．
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（1）甲中盛放
 
，乙中盛放
 
，其作用是
 

（2）首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是
 
．此时甲装置中发生反应的化学方程式是
 
．
（3）要分离出另一种气体，则丙中应盛装
 
，其分离操作方法是
 
，该气体可用
 
法收集．此时甲装置中发生反应的化学方程式是
 
．
（4）有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积，请帮助该同学从上图A，B，C 3个装置中选择一个合理的量气装置
 
．
已知草酸（H2C2O4）在加热条件下的反应为H2C2O4
△
CO2↑+CO↑+H2O．现用下图甲、乙装置（图中a、b为活塞的开关）对生成的CO和CO2进行分离并干燥．可供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液．
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（1）打开活塞a，关闭活塞b，让混合气体通过甲、乙装置．甲中盛放的试剂为
 
，有关反应的化学方程式为
 
，乙装置所起的作用是
 
．
（2）要分离出另一种气体，则丙中应盛装的试剂是
 
，正确的操作方法是
 
，此时甲装置中发生反应的化学方程式为
 
．
（3）若要测定分离出来的CO气体的体积，请从上图A、B、C三个装置中选择一个合理的量气装置
 
．
（4）若本实验所得到CO气体的体积为1232mL（该实验条件下CO的密度为1.25g/L），全部用来还原CuO，理论上可生成Cu的质量是多少克？
H2、O2、CO、CO2是初中阶段常见的气体．
（1）从上述四种气体中任选一种气体，说出它的一条性质
H2具有可燃性
H2具有可燃性
．
（2）在CO和CO2的混合气体中，碳、氧元素质量比可能为
B
B
．
A．1：1      B．1：2       C．1：3    D．1：4
（3）H2和O2的混合气体20g，点燃后充分反应生成18g水，在原混合气体中H2和O2的质量比为
1：4或1：9
1：4或1：9
．
（4）某混合气体可能含有CO、H2、CO2和H2O（气）中的一种或几种．为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）：

结
论		 甲 乙 丙
CO、H2、H2O（气） CO、H2、CO2 CO、H2、CO2、H2O（气）
①仪器a的名称是
锥形瓶
锥形瓶
．
②装置B 中反应的化学方程式是
CO+CuO
 高温 
.
 
Cu+CO2；H2+CuO
 高温 
.
 
Cu+H2O
CO+CuO
 高温 
.
 
Cu+CO2；H2+CuO
 高温 
.
 
Cu+H2O
．点燃尾气，火焰呈
蓝色
蓝色
色．
③丁认为，由于他们对装置
A
A
（填编号）中的实验现象分析不同而导致结论有差异．根据碳酸盐可转变为CO2的性质，丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，证明了甲的结论是正确的．请写出丁的实验操作过程与现象
将A中固体取出，加入烧杯（试管）中，加入过量稀盐酸，无明显现象
将A中固体取出，加入烧杯（试管）中，加入过量稀盐酸，无明显现象
．
已知草酸（H2C2O4）在加热条件下的反应为H2C2O4
  △  
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CO↑+CO2↑+H2O．现用下图甲、乙装置（图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开），对生成的CO和CO2进行分离并干燥．供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液．
（1）甲中盛放氢氧化钠溶液；乙中盛放浓硫酸，其作用是
干燥CO气体
干燥CO气体
．
（2）首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是
CO
CO
．此时甲装置中发生反应的化学方程式是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
（3）要分离出另一种气体，则丙中应盛装
稀硫酸
稀硫酸
，然后打开活塞b．
（4）有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积，请帮助该同学从上图A，B，C 3个装置中选择一个合理的量气装置
B
B
．

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