Question

【题目】称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：

（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g．

（2）A点时，溶液的溶质有 ．

（3）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？

（4）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】（1）23.3g；（2）NaCl和BaCl2；（3）142g；

（4）恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数为9.3%．

【解析】（1）由图示可知，生成沉淀的最大量为23.3g，所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；

（2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点时，沉淀还没有达到最大，氯化钡还没有完全反应，所以溶液的溶质有NaCl和BaCl2；

（3）设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y，恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

208 142 233 117

x z 23.3g y

===

x=20.8g

y=11.7g

z=14.2g

恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是：=142g；

（4）恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g

恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数×100%=9.3%．