题目内容
某同学用13g锌与100g稀硫酸反应制取氢气，恰好完全反应，求生成氢气多少升？（提示：标准状态下氢气的密度为0.09g/L；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
解：设生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
13g x
∴
解之得：x=0.4g，
0.4g÷0.09g/L=4.44L．
答：生成氢气4.44升．
分析：欲正确解答本题，需根据反应的化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出生成氢气的质量，然后再根据体积=质量÷密度计算即可．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
13g x
∴
解之得：x=0.4g，
0.4g÷0.09g/L=4.44L．
答：生成氢气4.44升．
分析：欲正确解答本题，需根据反应的化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出生成氢气的质量，然后再根据体积=质量÷密度计算即可．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．
练习册系列答案
相关题目
莽草酸（C7H10O5）是制取抗“HlNl流感”的药物“达菲“的原料．试计算：
（1）莽草酸的相对分子质量________；
（2）莽草酸分子中C、H、O原子个数比为________；
（3）________g莽草酸含碳元素的质量为168g；
（4）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重一剂量表“服用“达菲“：
| 体重 | 小于等于l 5kg | 15～23kg | 23～40kg | 大于40kg |
| 每次用量 | 30mg | 45mg | 60mg | 75mg |
现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取20g此样品，向其中分五次加入相同 溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
| 加入稀硫酸的质量/g | 40 | 40 | 40 | 40 | 40 |
| 充分反应后剩余固体质量/g | 16 | 12 | 8 | 6 | m |
（1）上述表格中m的值为________；
（2）20g样品中CuO的质量分数为________；
（3）计算所加入稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
