Question

【题目】定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应能利用质量守恒定律解决一些实际问题。

(1)某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水。则该物质一定含有的元素是______

(2)下图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，每个实验至少需要进行_____(填“1”“2”“3”)次称量；图A实验中气球的作用__________ ；做图B实验时，将试管中的盐酸与烧杯中的碳酸钠混合时看到的现象：________，这三个实验中不适合用于验证质量守恒定律的是_______选填序号)。

(3)取63.2g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算： 　　

①已反应的高锰酸钾的质量为_______克。

②剩余固体中氧元素的质量分数为______。(精确到0.1%)

Answer 1

【答案】 C H 2 缓冲气压 产生大量气泡 B 31.6 37.3﹪

【解析】 (1)某物质在完全燃烧后，生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳元素和氢元素，而氧元素是否含有无法确定，这是因为该物质燃烧时，和氧气发生了反应，二氧化碳和水中的氧元素可能完全由氧气提供，也可能由该物质和氧气共同提供；(2)A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，每个实验至少需要进行反应前、反应后两次称量；图A实验中气球是调节气压；为了防止瓶内气体受热膨胀，使橡皮塞松动，导致白烟冒出或冷却后空气进入而在瓶口放置了一个小气球；作图B实验时，盐酸与碳酸钠粉末反应生成氯化钠和水和二氧化碳；故将试管中的盐酸与烧杯中的碳酸钠混合时看到的现象有气泡产生；这三个实验中实验B中装置为敞口的容器，所以反应中生成的气体要逸出而使反应后的质量小于反应前的质量，不适合用于验证质量守恒定律；（3）（1）解：设参加反应的高锰酸钾的质量为，

解得：

（2）剩余固体中氧元素的质量为：

所以剩余固体中氧元素的质量分数为： 。