题目内容

向CuCl₂和FeCl₂的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是
①滤液中一定含有MgCl₂、FeCl₂、CuCl₂
②滤出的固体中一定含有铜,一定不含铁和镁
③滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
④滤液中一定含有MgCl₂和FeCl₂，可能含有CuCl₂

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

解析试题分析：根据金属活动顺序表可知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉后，镁粉首先和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量，则镁粉继续和氯化亚铁反应置换出铁。但充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明镁少量，没有和氯化亚铁反应，滤出的固体中没有镁和铁，②滤出的固体中一定含有铜,一定不含铁和镁、④滤液中一定含有MgCl₂和FeCl₂，可能含有CuCl₂的说法正确。选C。
考点：金属活动性顺序；化学反应中物质的数量关系。
点评：根据金属活动性顺序，推知镁粉先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应，由向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，推知镁粉少量，且无法确定镁粉与氯化铜的反应是否完全。