题目内容

在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气体生成,则滤渣中一定有


  1. A.
    Cu Fe Zn
  2. B.
    Cu Fe
  3. C.
    Zn Cu
  4. D.
    Zn Fe
B
分析:在金属活动性顺序中,只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液(除稀硝酸)反应生成氢气,只有前面的金属才可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,可以根据这一规律判断反应的发生或物质的存在.
解答:因为锌的活动性顺序比铁、铜强,且锌和铁位于氢的前面,而铜位于氢的后面,可以发生的反应有:Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2,Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2,反应顺序是首先Zn置换出Cu,然后Zn置换出Fe,因滤渣与稀盐酸产生气体,说明固体中一定有排在氢前的金属:锌或铁中的一种或两种;若锌剩余,则一定有比它弱的铁存在;若锌没有剩余,则一定有排在氢前面的铁存在,故滤渣中一定有Fe,可能还有Zn.综合分析,一定含有Cu、Fe.
故选B.
点评:本题难度不是很大,主要考查了根据金属活动性顺序判断反应的发生,从而确定物质的存在,培养学生的分析能力和理解能力.
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