题目内容
【题目】下列有关实验的分析与解释的说法中，不正确的是
A.
图a中的实验可以证明Zn的活动性比Cu强
B.
图b中实验得出的结论是铁生锈的条件之一是必须有氧气存在
C.
图c实验中1、2试管分别得到H2和O2，A、B分别为电源的负极和正极
D.
图d实验中将两药品混合后，天平保持平衡，该变化遵守质量守恒定律
【答案】D
【解析】
A、锌能与稀硫酸反应有气泡氢气产生，铜不能与稀硫酸反应，可以证明Zn的活动性比Cu强，不符合题意；
B、由实验的现象左边试管中铁生锈，右边试管铁不与氧气接触不生锈，可得出的结论是铁生锈的条件之一是必须有氧气存在，不符合题意；
C、电解水实验时：“正氧负氢、氢二氧一”，即水通电生成氢气、氧气，负极产生的是氢气，正极产生的是氧气，两气体的体积比为2：1。图c实验中1、2试管分别得到H2和O2，A、B分别为电源的负极和正极，不符合题意；
D、化学反应都遵守质量守恒定律，稀硫酸与氯化钠不发生反应，该变化不是化学变化，不遵守质量守恒定律，符合题意。故选D。
【题目】在学习了金属的知识后，同学们开展了有关金属活动性及相关反应的探究。请回答下列问题。
（探究一）小丽提供了一份不完整的金属活动顺序表，如下
金属①具有很好的抗腐蚀性，其原因是_________________。
（探究二）：镍（Ni）是一种银白色金属，常用于电镀。小刚为比较镍、铁、银三种金属活动性进行了如下探究。
（猜想与假设）结合金属活动顺序表，小刚作出如下猜想。
猜想一：镍>铁>银
猜想二：________
猜想三：铁>银>镍
（实验验证）实验方案如下。请将表格内容填写完整。
设计实验 | 实验现象 | 结论 | |
实验1 | _________________________ | 镍片上有细小 的气泡生成 | 在金属活动顺序表中，镍位于H之前 |
实验2 | 将铁片加入到NiSO4溶液中 | 铁片上有松散的固体生成 | ______________ |
（实验结论）得出了三种金属的活动性顺序
（探究三）：小聪同学将锌和银的混合粉末加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后，对所得混合物进行了探究。
（1）写出反应的化学方程式_______________。
（2）小聪欲将充分反应后的固、液混合物进行分离，他采取的操作是________________。
（3）取分离后所得的固体于试管中，加入适量的稀盐酸，有气泡产生，则分离所得固体中含有的物质是___________。
【题目】某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素一一盐酸的浓度 和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究，请你参与。
进行实验 室温下，选用20mL不同浓度的盐酸（4%和6%）分别与lg颗粒状或块状的石灰石进行实验（ 固定夹持仪器略去）。
（1）石灰石与盐酸反应的化学方程式为___________。
（2）按如图所示装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体的做法是连接好仪器，拉动注射器活塞，然后松开手，若______，说明装置气密性良好。开始实验时，应将20mL稀盐酸_____（选填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中,以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。
处理数据 实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示:
实验编号 | 盐酸的溶质质量分数（均取20 mL） | 石灰石固体形状（均取1g） | 二氧化碳的体积/mL（均收集前30 s的气体） |
a | 4% | 颗粒 | 64.0 |
b | 4% | 块状 | 40.4 |
c | 6% | 颗粒 | 98.2 |
d | 6% | 块状 | 65.3 |
（3）①要比较不同浓度的盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是_____（写一组）, 由此可得到的结论是_________。
②从上述实验得出石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是_________。
（4）如下表是实验时记录生成的二氧化碳气体的体积和对应时间的一组实验数据（每间隔4s读数一次）:
时间/s | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 | 36 | 40 |
气体体积/mL | 16.0 | 22.2 | 29.4 | 39.3 | 50.4 | 57.6 | 62.0 | 64.7 | 66.0 | 66.0 |
从上表数据可以分析得出，到20s后反应速率逐渐变慢，其原因是__________。
