题目内容
石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表:
稀盐酸的用量 | 第一次加入5g | 第二次加入5g | 第三次加入5g | 第四次加入5g |
剩余固体的质量 | 3g | 2g | l g | 1g |
(2)计算该测定过程产生的全部二氧化碳质量.
解:(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量=4g-1g=3g;
(2)设生成二氧化碳的质量为x,则:
CaC03+2HCl═CaCl2+H20+C02↑
100 44
3g x
解得:x=1.32g
答:(2)该测定过程产生的全部二氧化碳质量为1.32g.
故答案为:(1)3g;
(2)1.32g.
分析:(1)第四次加入稀盐酸,剩余固体质量不再减小,说明剩余固体全部为杂质,样品与杂质质量差即为样品中碳酸钙的质量;
(2)根据(1)的解答中碳酸钙的质量结合化学方程式可以求算出生成的二氧化碳的质量.
点评:根据剩余固体不再与盐酸发生反应,得到剩余固体即为样品中的杂质结论,从而得出样品中所含量碳酸钙的质量,进而结合化学方程式进行求算.
(2)设生成二氧化碳的质量为x,则:
CaC03+2HCl═CaCl2+H20+C02↑
100 44
3g x
解得:x=1.32g
答:(2)该测定过程产生的全部二氧化碳质量为1.32g.
故答案为:(1)3g;
(2)1.32g.
分析:(1)第四次加入稀盐酸,剩余固体质量不再减小,说明剩余固体全部为杂质,样品与杂质质量差即为样品中碳酸钙的质量;
(2)根据(1)的解答中碳酸钙的质量结合化学方程式可以求算出生成的二氧化碳的质量.
点评:根据剩余固体不再与盐酸发生反应,得到剩余固体即为样品中的杂质结论,从而得出样品中所含量碳酸钙的质量,进而结合化学方程式进行求算.
练习册系列答案
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石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表:
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ;
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%).
稀盐酸的用量 | 第一次加入5g | 第二次加入5g | 第三次加入5g | 第四次加入5g |
剩余固体的质量 | 3g | 2g | 1g | 1g |
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%).
根据下图所示装置回答问题:
(1)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,应选用的装置是 ,请写出该反应的化学方程式: .
(2)实验室用A装置加热高锰酸钾来制取氧气,需要改进的是 ,反应的化学方程式为 .下列反应可使用A装置进行实验的是(填序号) .
①过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气; ②一氧化碳还原氧化铁; ③木炭还原氧化铜
(3)装置F可用来收集气体,还具有其他用途,如在F瓶中装入 ,可用来干燥某些气体.若用F收集氧气并测量制得氧气的体积,需在瓶内先装满水,气体从 (填“a”或“b”)处导管通入,并需要补充的一种玻璃仪器是 .
(4)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表:
试计算该稀盐酸的溶质质量分数.
(1)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,应选用的装置是
(2)实验室用A装置加热高锰酸钾来制取氧气,需要改进的是
①过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气; ②一氧化碳还原氧化铁; ③木炭还原氧化铜
(3)装置F可用来收集气体,还具有其他用途,如在F瓶中装入
(4)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表:
稀盐酸的用量 | 第一次加入5g | 第二次加入5g | 第三次加入5g | 第四次加入5g |
剩余固体的质量 | 3g | 2g | l g | 1g |