Question

石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

稀盐酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加入5g
剩余固体的质量	3g	2g	l g	1g

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是

3g

；
（2）计算该测定过程产生的全部二氧化碳质量．

Answer 1

分析：（1）第四次加入稀盐酸，剩余固体质量不再减小，说明剩余固体全部为杂质，样品与杂质质量差即为样品中碳酸钙的质量；
（2）根据（1）的解答中碳酸钙的质量结合化学方程式可以求算出生成的二氧化碳的质量．

解答：解：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量=4g-1g=3g；
（2）设生成二氧化碳的质量为x，则：
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑
100                   44
3g                    x
   

100

44

=

3g

x

    解得：x=1.32g
答：（2）该测定过程产生的全部二氧化碳质量为1.32g．
故答案为：（1）3g；
（2）1.32g．

点评：根据剩余固体不再与盐酸发生反应，得到剩余固体即为样品中的杂质结论，从而得出样品中所含量碳酸钙的质量，进而结合化学方程式进行求算．