题目内容
【题目】如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 | |
（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 ．
（2）60℃时，按图示操作： 
A中溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是g．
（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3溶液．
【答案】
（1）KNO3
（2）不饱和；167.6g
（3）大于
【解析】解：（1）由表中的数据可知，两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是KNO3 ． （2）由表中的数据可知，在60℃时，KNO3的溶解度是110g，在A溶液中100g的水子溶解了40g的KNO3 ， 形成的溶液为不饱和溶液，在降温到20℃时，100g的水中能溶解31.6g的KNO3 ， 36g的NaCl，所形成的溶液的质量为167.6g；（3）由表中的数具可知，在50℃时，KNO3溶解度大于NaCl的溶解度，所以50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，KNO3析出的晶体多，剩余溶液的质量：NaCl溶液大于KNO3溶液． 故答为：（1）KNO3 ． （2）167.6g；（3）大于．
【考点精析】解答此题的关键在于理解饱和溶液和不饱和溶液的相关知识，掌握饱和与不饱和的判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解，以及对固体溶解度的影响因素的理解，了解影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度:大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl;极少数物质溶解度随温度升高而降低．如Ca(OH)2．
