题目内容

【题目】(11分)南京青奥会组委会承诺,保证2014年8月有一个“符合国际赛事标准的环境”。

(1)防止“雾霾围城”主要控制空气中 (填字母序号)的增加。

A 二氧化碳 B 一氧化碳 C 二氧化硫 D 可吸入颗粒物

(2)欲使燃料的充分燃烧通常考虑要有足够的空气和 ,化石燃料燃烧时排放出的 或其在空气中反应后的生成物溶于雨水,会形成酸雨。目前被认为是理想、清洁的高能燃料是

(3)下图是自然界碳、氧循环示意图。

a 图中③表示自然界中消耗二氧化碳的主要途径,其名称为

b 按序号和规定的反应类型完成下列化学方程式

序号

反应类型

化学方程式

分解反应

         

化合反应

         

非基本反应类型

         

【答案】(1)D (2)要有与空气足够大的接触面积 二氧化硫、氮氧化合物; H2 (3)a光合作用 b ①2H2O2H2↑ + O2↑ ②C + O2CO2 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O(合理给分)

【解析】

试题分析:(1)防止“雾霾围城”主要控制空气中D可吸入颗粒的增加;(2)欲使燃料的充分燃烧通常考虑要有足够的空气和)要有与空气足够大的接触面积,化石燃料燃烧时排放出的二氧化硫、氮氧化合物或其在空气中反应后的生成物溶于雨水,会形成酸雨。目前被认为是理想、清洁的高能燃料是氢气;(3)a 图中③表示自然界中消耗二氧化碳的主要途径,其名称为光合作用,b 按序号和规定的反应类型完成下列化学方程式①2H2O2H2↑ + O2↑ ②C + O2CO2 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

练习册系列答案
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【题目】(8分)“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性,是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层,这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度,查阅了资料,并设计了下面的实验方案。

【查阅资料】

A.锌既能与酸反应,也能与碱溶液反应。与碱溶液反应的化学方程式为:

Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2

B. ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应,生成难溶于水Zn(OH)2和Fe(OH)2

C. Zn(OH)2既可以溶于酸也可以溶于碱,Fe(OH)2则只能溶于酸。

【问题讨论】在铁皮表面镀锌是为了 。(填字母)

a.锌没有铁活泼,镀在铁的表面可防止生锈

b.锌比铁活泼,并且在空气中容易形成致密的氧化膜,防止生锈

图1 图2

【设计实验】

(1)甲同学设计的方案是将镀锌铁皮浸泡在盐酸中,先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉,通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量,然后再计算得到锌层的厚度(如图1)。但是乙同学回顾起上课老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象,马上对甲同学的方案的可行性提出了异议,乙同学的理由是 。该实验中锌镀层已完全反应的标志是

(2)乙同学拟通过称量镀锌铁皮和氧化铁的质量,计算锌皮的厚度。方案如下图所示:

步骤中加入足量氢氧化钠溶液的目的是

(3)丙同学拟通过测量镀锌铁皮与某溶液反应产生气体的体积来计算锌层的厚度,装置如

图2所示。

.为了尽可能减少误差,仪器A中盛放的是镀锌铁皮,仪器B中最好盛放

A.氢氧化钠溶液 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸

.检查量气装置气密性:连接好装置,关闭弹簧夹,从量气管注水,若观察到 ,说明该量气装置气密性良好。

.检查气密性后,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:记录量气管中的液面位置;待A中不再有气体产生并恢复至室温;由B向A中滴加足量某溶液;上下移动量气管,使干燥管和量气管中液面相平。上述操作的顺序是 (填序号)。

.若分液漏斗上方不连接导管a,则测出气体体积会 (选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”)。

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