题目内容
【题目】右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。下列说法正确的是
A．三种物质溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲
B．将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多
C．若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯
D．将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小
的顺序为：乙＞丙＞甲
【答案】C
【解析】
试题分析：A、要比较溶解度大小，一定要指明温度，错误，B、从溶解度曲线可看出，甲物质的溶解度随温度的升高变化最大，故应该说将温度由t2℃降到t1℃时，等质量的饱和溶液甲、乙析出甲的质量比乙多，但没有说清溶液的质量，错误，C、从溶解度曲线可看出，甲物质的溶解度随温度的升高变化较大，故若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯，正确，D、从溶解度曲线可看出，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而降低，将温度由t2℃降到t1℃，甲、乙都能析出晶体，都仍然为饱和溶液，此时乙的溶解度比甲的更大，故所得溶液中溶质的质量分数乙＞甲，而丙由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数仍然停留在t2℃时的状态，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙，故选C
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【题目】乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca(OH)2，他的依据是 。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： 。
【进行实验】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸。 | 。 | 猜想二不成立：不是CaCO3。 |
取少量白色固体加入到水中，取上层清液， 。 | 。 | 猜想三成立：白色固体是Ca(OH)2 |
【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小，难溶于水。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是（填图中装置序号） 。
