题目内容

【题目】尿素[CO(NH2) 2]是蛋白质代谢的产物。下列关于尿素的说法中不正确的是

A．尿素是一种氮肥

B．尿素由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成

C．尿素中碳、氧两种元素的质量比为3︰4

D．尿素中氮元素的质量分数为46.7%

【答案】B

【解析】

试题分析：尿素[CO(NH2) 2]则尿素是一种氮肥，因为含有氮元素；一个尿素分子由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成；尿素中碳、氧两种元素的质量比为3︰4；尿素中氮元素的质量分数为46.7%。故选B.

练习册系列答案
相关题目

【题目】选择下列适当的物质填空（填字母序号）：

A．硝酸钾 B．明矾 C．不锈钢 D．氮气

（1）具有净水作用的是 ； （2）可用作保护气的是 ；

（3）可用于制造医疗器械的是 ； （4）可用作复合肥料的是 。

【题目】下列物质既是空气的成分，又属于氧化物的是

A．氧气 B．二氧化碳 C．碳酸 D．氩气

【题目】锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：

（1）锶属于 元素（填“金属”或“非金属”）．

（2）锶元素的原子序数为 ，相对原子质量为 ．

（3）图2所表示的粒子的化学符号是 ，锶元素和氯元素形成化合物的化学式是 ．

【题目】阅读下面科普短文。

1896年，瑞典科学家Svante Arrhenius发表题为《空气中碳酸对地面温度的影响》的论文,首次针对大气中C02浓度对地表温度的影响进行量化。1909年 “ 温室效应（Greenhouse Effect ） ” 一词开始成为人类研究大气系统的专业术语。

大气层中存在微量的H2O、CO2 、O3 、CH4 、N2O、CO等气体，这些气体能够让太阳辐射的热量透过到达地面,使地球表面升温，又能阻挡地球表面向宇宙空间辐射热量,从而保持地表面的温度,这就是温室效应。随着地球的演化,温室效应使得地球表面平均温度由-23℃上升到自然生态系统和人类适宜生存的15℃, 全球平均地表温度上升了38℃左右，可以说有了温室效应才有了生机勃勃的地球。

但是随着人类活动的发展，大气成分也发生了变化，如化石燃料的燃烧、森林被破坏,使大气中的CO2 的含量增加了32%；很多工业生产又给大气增添了新的温室气体CFCS、HFCS、SF6等。一些报道中指出CO2的增加是上世纪全球气温上升的主要原因，从全球升温的贡献百分比来说，CO2的占比约为55%，以下是100多年间CO2变化与气温变化的曲线图。

依据文章内容回答下列问题。

（1）科学家Svante Arrhenius发表的论文题目为《空气中碳酸对地面温度的影响》，结合你所学的知识说一说二氧化碳与碳酸的关系______________（写出有关反应的化学方程式）

（2）常见的温室气体有CO2、____________（再例举2种）。

（3）SF6中“F”的化合价为-1，计算“S”的化合价为___________。

（4）以下关于“温室效应”的说法错误的是________（填写字母序号）。

A．温室气体是空气污染物

B．“温室效应”给人和其他动植物的生存带来危机没有好处

C．“温室效应”是大气层中原有气体成分造成的与人类活动无关

D．工业上改用脱硫煤作燃料可以减少“温室效应”

（5）某同学看了以上两幅曲线图认为大气温度上升不仅仅是CO2增加的原因，他这样说的理由是_______。

【题目】小新在实验室制取二氧化碳时发现：如果用大理石和稀硫酸混合制二氧化碳，一开始产生一些气泡，可是很快气泡产生的速度越来越慢，最终停止了。其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。因此通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳。对此，小新产生了疑问并大胆猜想展开实验。

（1）【猜想一】选择合适的硫酸的浓度能使反应快速进行

【进行实验】在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，实验选取5种浓度（如右图）的硫酸分5组完成，每次记录15分钟内生成气体的体积，记录在下表：

试管编号

气体体积（mL）

1

35

2

47

3

55

4

51

5

42

（2）【猜想二】选择合适的温度可以使反应快速进行

【进行实验】向5只分别盛有1g、直径为2mm大理石的大试管中各加入5mL相同浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：

试管编号

温度℃

现象

A

40

有气泡

B

50

气泡比A试管多

C

60

气泡明显比B号试管多，持续时间更长

D

70

大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似

E

80

反应非常剧烈，大理石迅速溶解并产生大量气体

（3）【实验分析】

①稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适的是___________%。

②在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为___________℃。

③除选用合适温度和浓度硫酸之外，在反应过程中，为防止微溶物硫酸钙覆盖在大理石上，应增加_________操作，更有利气体的制备。

（4）你认为还可以研究___________对该反应速率的影响，请你设计实验简述实验步骤______________。

【题目】下列属于物质化学性质的是

A．还原性 B．导电性 C．导热性 D．

【题目】取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.6g，剩余固体中碳元素的质量为0.6g，下列判断正确的是（ ）

A．生成了2.2g CO2 B．剩余CaCO3的质量为10.0g

C．生成了10.6g CaO D．原来CaCO3的质量为15.0g

【题目】钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。

（1）冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为下TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。请写出后一步反应的化学方程式： ，其反应类型是 。

（2）在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途： 。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网