题目内容

(2006?泰安)如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴人试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了.则液体A和气体B的组合可能足下列中的(  )
分析:根据已有的知识进行分析,水的沸点与压强有关,压强越低,沸点越低,A与B反应后水会沸腾,则试管②中的气体减少.
解答:解:A、一氧化碳难溶于水,不会使试管②中的气体减少,故A错误;
B、氨气可以与硫酸反应,使试管②中的气体减少,压强变小,故B正确;
C、氧气不溶于酒精,不会使试管②中的气体减少,故C错误;
D、二氧化碳能与氢氧化钠反应而使试管②中的气体减少,压强变小,故D正确;
故选BD.
点评:本题考查了常见气体的性质,完成此题,可以依据已有的知识进行,要求同学们熟知水的沸点与压强的关系.
练习册系列答案
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(2006?泰安)小明在“探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应”时,设计了如图所示的对照实验:
他设想在室温下,先取少量氢氧化钙粉末分别放入两只烧杯中,在Ⅱ烧杯中加入一定量的蒸馏水,在I烧杯中加入含等量蒸馏水的浓盐酸,充分搅拌,一段时间后,观察现象.
根据上述情况,请回答以下问题:
(1)你认为要得到可靠的实验结论,需要保证实验I、Ⅱ中
氢氧化钙粉末的质量
氢氧化钙粉末的质量
完全相同.预测通过观察
实验I中白色粉末消失成为无色溶液或(实验I中的浑浊程度比实验Ⅱ中小)
实验I中白色粉末消失成为无色溶液或(实验I中的浑浊程度比实验Ⅱ中小)
的现象,说明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应;
(2)设计对照实验Ⅱ的目的是
排除氢氧化钙粉末溶于水的因素,以证实氢氧化钙粉末与盐酸发生化学反应
排除氢氧化钙粉末溶于水的因素,以证实氢氧化钙粉末与盐酸发生化学反应

(3)如果不采用对照实验,请你设计一个简单实验证明盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应:
在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量的水,再滴加2--3滴酚酞试液,浑浊液变红,然后加入适量盐酸至红色消失,变为无色液体,说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应
在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量的水,再滴加2--3滴酚酞试液,浑浊液变红,然后加入适量盐酸至红色消失,变为无色液体,说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应

(4)写出该反应的化学方程式
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20

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