Question

【题目】在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3 ， 盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱含少量的NaCl。某研究性学习小组称取Na2CO3样品（含NaCl）25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。求：
（1）原固体中Na2CO3的质量分数。
（2）反应中消耗盐酸的总质量。

Answer 1

【答案】
（1）解：设碳酸钠的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73		44
x	y		8.8g

x=21.2g，y=14.6g
所以原固体中碳酸钠的质量分数为 ×100% =84.8%
答：原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%
（2）解：反应中消耗盐酸的总质量为： =200g
答：反应中消耗盐酸总质量为200g
【解析】解：设碳酸钠的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73		44
x	y		8.8g

x=21.2g，y=14.6g
所以原固体中碳酸钠的质量分数为 ×100% =84.8%
反应中消耗盐酸的总质量为： =200g
答：原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%,反应中消耗盐酸总质量为200g;
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．