Question

【题目】为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9．8%的稀硫酸，请计算：

(1)该黄铜样品中锌的质量。

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0．1%）。

Answer 1

【答案】黄铜中锌的质量6．5g 反应后所得溶液中溶质质量分数为15．1%

【解析】

试题分析：（1）根据题意，向黄铜中加入稀硫酸，黄铜中的锌会与硫酸发生反应，而铜不反应，故根据参加反应的硫酸的质量，和反应的化学方程式，即可求出锌的质量。

100g9.8%的稀硫酸中含纯硫酸的质量=100g×9.8%=9.8g

解，设黄铜样品中锌的质量为x

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 98

x 9.8g

65：x=98：9.8g

解得,x=6.5g

答：黄铜样品中锌的质量为 6.5g。

（2）根据题意，反应后的溶液为硫酸锌溶液，即溶质是硫酸锌，同样可根据硫酸的质量求出硫酸锌的质量；而反应后所得溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量，最后根据溶液的溶质质量分数=×100%计算即可。

解，设充分反应后生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

98 161 2

9.8g y z

98：161=9.8g：y

解得,y=16.1g

98：2=9.8g：z

解得,z=0.2g

则反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=15.1%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。