题目内容
29、有一包白色固体，可能由氯化钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，进行如下实验：①将粉末溶于水，得到白色沉淀和无色滤液；②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成气泡；③在滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失．
（1）则原固体中一定有
（3）可能有的为
（1）则原固体中一定有
氯化钡、碳酸钠、硫酸钠
．（2）一定没有硫酸铜
．（3）可能有的为
氯化钠、硝酸钠
．（4）②中的反应方程式为BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
．分析：（1）根据钡离子会与碳酸根离子、硫酸根离子生成沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸进行分析，
（2）根据铜离子在溶液中显蓝色进行分析，
（3）根据反应现象确定可能存在的物质，
（4）根据沉淀的成分进行分析．
（2）根据铜离子在溶液中显蓝色进行分析，
（3）根据反应现象确定可能存在的物质，
（4）根据沉淀的成分进行分析．
解答：解：（1）粉末溶于水后，会生成白色沉淀，白色沉淀一部分溶解生成气体，一部分不溶解，白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡，所以粉末中一定存在氯化钡、碳酸钠、硫酸钠，故答案为：氯化钡、碳酸钠、硫酸钠；
（2）粉末溶于水得到无色的滤液，而硫酸铜在溶液中显蓝色，所以不存在硫酸铜，故答案为：硫酸铜；
（3）氯化钡中的氯离子也会与硝酸银生成白色的沉淀，对于现象不能确定氯化钠、硝酸钠的存在，故答案为：氯化钠、硝酸钠；
（4）碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，故答案为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
故答案为：（1）氯化钡、碳酸钠、硫酸钠；
（2）硫酸铜；
（3）氯化钠、硝酸钠；
（4）：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
（2）粉末溶于水得到无色的滤液，而硫酸铜在溶液中显蓝色，所以不存在硫酸铜，故答案为：硫酸铜；
（3）氯化钡中的氯离子也会与硝酸银生成白色的沉淀，对于现象不能确定氯化钠、硝酸钠的存在，故答案为：氯化钠、硝酸钠；
（4）碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，故答案为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
故答案为：（1）氯化钡、碳酸钠、硫酸钠；
（2）硫酸铜；
（3）氯化钠、硝酸钠；
（4）：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
点评：在解此类题时，先根据题中的现象确定一定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的就是可能存在，需要设计实验继续验证．
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