Question

试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：

（1）现以第三周期（第11-18号元素）为例，仔细观察，认真思考后回答下列问题：
①从原子结构示意图分析，11～18号元素排在一行的依据是

原子核外都有三个电子层

；
②在此周期中从左到右，原子结构变化情况是

原子最外层电子数依次增多

；
③在此周期中，从左到右，元素原子得失电子的变化情况是

由易失电子过渡到容易得电子

；
（2）上图中硫元素的核电荷数Z=

16

；氯元素的最外层电子数Y=

7

（填数值）．
（3）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是

Mg²⁺

．它的核外电子排布与

氖

元素的原子核外电子排布相同．
（4）钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中． 该元素的原子结构示意图如图所示，则该元素的原子序数为

20

，该元素属于

金属

（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为

+2

．该元素在上表中位于

B

（选A、B、C）处．

Answer 1

分析：（1）①元素的周期数与原子的核外电子层数相同，在元素周期中每一周期最外层电子数遵守从1至8的循环规律；②在此周期中，从左到右，原子最外层电子数依次增多；③在此周期中，从左到右，由易失电子过渡到容易得电子；④在此周期中，从左到右，由金属元素过渡到非金属元素；
（2）根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，进行解答；
根据元素周期律：同一纵行，原子最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行解答；
（3）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，及离子示意图找出相同的结构，进行解答；
（4）利用原子结构示意图中电子数等于质子数，以及最外层电子数的特点进行分析判断．

解答：解：（1）从原子结构示意图分析，11～18号元素排在一行，周期数和核外电子层数相同．在同一周期内原子的核电荷数和最外层电子数依次递增；最外层电子数小于4时，易失去电子．最外层电子数大于4时易得到电子，故这一周期的原子由易失电子过渡到容易得电子；
（2）根据元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素从左到右原子序数的逐渐递增，硫元素的核电荷数介于15与17 之间；所以硫元素的核电荷数z=16；根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可得 17=2+8+y，则y=7；
（3）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，所以核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号为：Mg²⁺，它的核外电子排布与Ne元素的原子核外电子排布相同；
（4）钙的质子数为20，属于金属元素．因钙原子的最外层电子数为2，所以在形成化合物时，失去最外层电子，化合价为+2价，应该排在19号元素之后，所以应该在B处．
故答案为：（1）①原子核外都有三个电子层；②原子最外层电子数依次增多；③由易失电子过渡到容易得电子；（2）16；7；
（3）Mg²⁺；Ne；
（4）20；金属；+2；B．

点评：本题主要考查了原子的结构示意图的意义，培养学生分析信息寻找规律以及解决问题的能力．