题目内容
20、试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
（1）现以第三周期（第11-18号元素）为例，仔细观察，从原子结构示意图分析，11～18号元素排在一行的依据是
（2）上图中硫元素的核电荷数Z=
（3）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是
（4）钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中．该元素的原子结构示意图如右图所示，则该元素的原子序数为
（1）现以第三周期（第11-18号元素）为例，仔细观察，从原子结构示意图分析，11～18号元素排在一行的依据是
原子核外都有三个电子层
；（2）上图中硫元素的核电荷数Z=
16
；氯元素的最外层电子数Y=7
（填数值）；（3）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是
Mg2+
；（4）钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中．该元素的原子结构示意图如右图所示，则该元素的原子序数为
20
，该元素属于金属
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在上表中位于B
（选A、B、C）处．分析：（1）元素的周期数与原子的核外电子层数相同．在元素周期中每一周期最外层电子数遵守从1至8的循环规律．
（2）根据元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素从左到右原子序数的逐渐递增，进行解答；
根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，进行解答；
根据元素周期律：同一纵行，原子最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行解答；
（3）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，及离子示意图找出相同的结构，进行解答；
（4）利用原子结构示意图中电子数等于质子数，以及最外层电子数的特点进行分析判断．
（2）根据元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素从左到右原子序数的逐渐递增，进行解答；
根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，进行解答；
根据元素周期律：同一纵行，原子最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行解答；
（3）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，及离子示意图找出相同的结构，进行解答；
（4）利用原子结构示意图中电子数等于质子数，以及最外层电子数的特点进行分析判断．
解答：解：（1）周期数和核外电子层数相同．在同一周期内原子的核电荷数和最外层电子数依次递增．最外层电子数小于4时，易失去电子．最外层电子数大于4时易得到电子．在元素周期表中，前面的是金属元素，后面是非金属元素．
故答案为：原子核外都有三个电子层．
（2）根据元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素从左到右原子序数的逐渐递增，硫元素的核电荷数介于15与17 之间；所以硫元素的核电荷数z=16；
根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可得 17=2+8+y，则y=7；
故答案为：16；7
（3）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，所以核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号为：Mg2+；
故答案为：Mg2+；
（4）钙的质子数为20，属于金属元素．因钙原子的最外层电子数为2，所以在形成化合物时，失去最外层电子，化合价为+2价；
故答案为：20；金属；B．
故答案为：原子核外都有三个电子层．
（2）根据元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素从左到右原子序数的逐渐递增，硫元素的核电荷数介于15与17 之间；所以硫元素的核电荷数z=16；
根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可得 17=2+8+y，则y=7；
故答案为：16；7
（3）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，所以核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号为：Mg2+；
故答案为：Mg2+；
（4）钙的质子数为20，属于金属元素．因钙原子的最外层电子数为2，所以在形成化合物时，失去最外层电子，化合价为+2价；
故答案为：20；金属；B．
点评：要考查了原子的结构示意图的意义，培养学生分析信息寻找规律以及解决问题的能力．
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所示，则该元素的原子序数为