题目内容

在生产和生活中,金属腐蚀所带来的损失非常严重,所以防止金属腐蚀已成为科学研究和技
术领域的重大问题.化学兴趣小组的同学在实验室中对金属的腐蚀进行了探究.
活动与探究一
分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉,再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水,其它操作请仔细观察下图:

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(1)探究结论:______号试管中的铁钉最容易生锈.由此可见,铁制品生锈需要的条件是______.
活动与探究二
向铁粉中加入少量的炭粉(模拟铁钉的成分),混合均匀后,撒入内壁分别用稀盐酸和氯化钠溶液润湿过的两只具支试管(分别标记为a、b),按下图装好仪器.几分钟后,打开止水夹,观察发现:a装置右侧小试管中液面上升,导管中液面下降;而b装置右侧小试管中液面下降,导管中液面上升;b装置固体混合物中发现有红色物质生成.

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(2)请你推测:a装置右侧小试管中液面上升的原因是______;b装置右侧小试管中液面下降的原因是______.
(3)将“活动与探究一”中已生锈的铁钉放入稀盐酸中,可观察到______、______,化学方程式为______.
(1)铁生锈的条件是:与氧气接触,有水参加,二者缺一不可
(2)铁与盐酸反应生成了氢气,左侧试管中气体增加;而氧气与铁和水发生了反应会减少,左侧试管中气体减少.
(3)铁锈(Fe2O3)与盐酸反应而消失,溶液成黄色(Fe3+颜色)[如果进一步反应,铁与盐酸反应生成氢气,溶液呈浅绿色(Fe2+颜色)]
故答案为:(1)Ⅰ;铁与氧气、水接触;
(2)有氢气产生;氧气参加了反应.
(3)铁锈溶解;溶液变黄;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O[铁锈溶解,并有气泡生成,溶液呈浅绿色,Fe2O3+6 HCl═2FeCl3+3 H2O和Fe+2 HCl═FeCl2+H2↑]
练习册系列答案
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30、在生产和生活中,金属腐蚀所带来的损失非常严重,所以防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题.化学兴趣小组的同学在实验室中对金属的腐蚀进行了探究.
〔活动与探究一〕
分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉,再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水,其他操作请仔细观察上图:
(1)探究结论:Ⅰ号试管中铁打最容易生锈.由此可见,铁制品生锈需要的条件是
铁与氧气和水接触

(2)将实验中已生锈的铁打长时间放入足量稀盐酸中,可观察到的现象有
铁锈溶解

溶液呈黄色
有气泡生成
溶液呈浅绿色
.反应的化学方程式分别为
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
2HCl+Fe═FeCl2+H2

〔活动与探究二〕
向铁粉中加入少量的炭粉(模拟铁的成分),混合均匀后,撒入内壁分别用稀盐酸和氯化钠溶液润湿过的两支试管(分别标记为a、b),按下图装好仪器.几分钟后打开止水夹,观察发现:a装置右侧小试管中液面上升,导管中液面下降;而b装置右侧小试管中液面下降,
导管中液面上升,b装置固体混合物中发现有红色物质生成.

(3)请你推测:a装置右侧小试管中液面上升的原因是
铁与盐酸反应生成氢气,左侧试管中气体增加(导管内压强增大)
;b装置右侧小试管液面下降的原因是
氧气与铁反应,左侧试管中气体减少(导管内压强减少)

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