Question

氨（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性．实验室里加热氯化氨（NH₄Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水．
（1）用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理．______
（2）实验室里选择气体发生装置和收集装置应考虑哪些因素：______
______、______最好选用下列那种气体发生装置制______．

（3）按如图所示，安装好装置后，打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中少量水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，此时可观察到什么现象？为什么？____________．

Answer 1

解：（1）根据信息：实验室里加热氯化氨（NH₄Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水，可知：在加热条件下，氯化铵与氢氧化钙混合可生成氨气；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂?CaCl₂+2NH₃↑+H₂O；
（2）制取气体的发生装置的选择要考虑到反应的在什么条件下进行、反应物的状态等因素；而收集气体主要考虑气体是否能溶于水、气体密度与空气相比大小关系；
故答案为：反应物的状态和反应条件，气体的性质或气体的密度，溶解性等；
氨气是在加热条件下，两固体物质混合产生氨气；
故答案为：应选用C装置制取氨气；
（3）由于氨气极易溶于水，当向烧瓶内挤入少量水后，氨气大量被溶解而使瓶内压强减小，烧杯内溶液在大气压强作用下，喷入烧瓶；氨水呈碱性，滴有酚酞的水喷入后，溶液变成红色；
故答案为：烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉（答水进入烧瓶即可）；烧瓶内的液体呈红色，因为氨极易溶于水；氨水显碱性．
分析：（1）根据所提供信息，写出实验室制取氨气的反应的化学方程式；
（2）比较气体的发生装置和收集装置，归纳选择气体发生装置和收集装置应考虑的因素，并选择制取氨气的发生装置；
（3）结合氨气的性质，分析喷泉实验所观察到的现象及解释出现此现象的原因．
点评：气体的收集方法决定于所收集气体的溶质：不溶于水可采取排水法；密度大于空气，采取向上排空气收集；密度小于空气，采取向下排空气法收集．