题目内容
【题目】专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”。腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺(C2H6N2O)的强致癌物质，请回答下列问题：
（1）该物质的相对分子质量________。
（2）该物质中碳元素与氮元素的质量比__________(最简整数比)。
【答案】 74 6∶7
【解析】本题主要考查物质的相对分子质量的计算，元素质量比的计算。相对分子质量等于相对原子质量×原子个数，然后查加。
相对分子质量：12×2+1×6+14×2+16=74
碳元素与氮元素的质量比：12×2：14×2=6：7
天天向上口算本系列答案【题目】下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | Na2CO3溶液呈碱性 | Na2CO3属于碱 |
B | 铁可以和稀H2SO4反应放出H2 | Fe属于金属 |
C | 金属Al是热的良导体 | 金属Al可以用来制作生活炊具 |
D | 洗涤剂增大了油污在水中的溶解性 | 洗涤剂能除去衣服上的油污 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应。Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH________ （填“增大”或“减小”或“不变”）。
（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式______________。
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为_______________________；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。
【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中， ____________________________。 | 有气体产生，气体使石灰水变浑浊。 | 猜想2成立 |
②在上述反应后试管中加少量 _____________。 | _________________________。 |
（4）现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：
【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）m=______．
（2）上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？．（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）__________。