题目内容
在一次化学课外活动中，化学老师要求同学们将30gNaCl 样品中的杂质CuCl2除去，同时测出其中所含CuCl2的质量分数．老师提供的试剂有：一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g．琳琳同学顺利完成了任务．她的方法是：将30g NaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成沉淀的质量为4.9g．请回答：
（1）琳琳同学所选用的试剂是________．
（2）该NaCl样品中CuCl2的质量分数是多少？
（3）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
解：（1）氢氧化钠与氯化钠不反应，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，使用氢氧化钠溶液可以在除去氯化铜的同时又得到主物质氯化钠，可以达到实验目的；若使用氢氧化钾，氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钾，在除去氯化铜的同时又混入氯化钾；若使用稀盐酸，盐酸与氯化铜不反应．故答案为：氢氧化钠溶液
（2）设氯化铜的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓
135 117 98
x y 4.9g
=
x=6.75g y=5.85g
%=22.5%
答：该NaCl样品中CuCl2的质量分数是22.5%．
（3）所得溶液中溶质的质量分数=
%=16.1%
答：所得溶液中溶质的质量分数是16.1%．
分析：（1）所选的物质要与氯化铜发生反应而不与氯化钠发生反应，在除去氯化铜的同时还不能混入其它杂质．
（2）写出氯化铜与氢氧化钠反应的化学方程式，根据氢氧化铜沉淀的质量求出氯化铜的质量，再根据
%即可求出氯化钠样品中氯化铜的质量分数．
（3）所得溶液中溶质的质量分数=
%，溶质为氯化钠，包括样品中的氯化钠（样品的质量-氯化铜的质量）和反应生成的氯化钠（根据沉淀的质量求出），所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量-生成沉淀的质量．
点评：除杂一般有两种方法：将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，所选物质不能与主物质发生反应．
（2）设氯化铜的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓
135 117 98
x y 4.9g
=x=6.75g y=5.85g
%=22.5% 答：该NaCl样品中CuCl2的质量分数是22.5%．
（3）所得溶液中溶质的质量分数=
%=16.1%答：所得溶液中溶质的质量分数是16.1%．
分析：（1）所选的物质要与氯化铜发生反应而不与氯化钠发生反应，在除去氯化铜的同时还不能混入其它杂质．
（2）写出氯化铜与氢氧化钠反应的化学方程式，根据氢氧化铜沉淀的质量求出氯化铜的质量，再根据
%即可求出氯化钠样品中氯化铜的质量分数．（3）所得溶液中溶质的质量分数=
%，溶质为氯化钠，包括样品中的氯化钠（样品的质量-氯化铜的质量）和反应生成的氯化钠（根据沉淀的质量求出），所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量-生成沉淀的质量．点评：除杂一般有两种方法：将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，所选物质不能与主物质发生反应．
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