Question

欲配制质量分数为20%的硫酸500g，需要98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸多少毫升？需用水多少g？

Answer 1

【答案】分析：利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答；再根据水的质量=稀溶液的质量-浓溶液即可求得水的质量．
解答：解：设配制质量分数为20%的硫酸500g，需要98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸的体积为x，
500g×20%=1.84g/cm³×x×98%，x=55.5mL
55.5mL=55.5cm³
需用水的质量为500g-1.84g/cm³×55.5cm³=397.9g．
答：需要98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸55.5mL，需用水397.9g．
点评：本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．（不能通过体积相减的形式求算水的体积，因为分子之间有间隔，且不同物质的分子的间隔大小不同）