题目内容

【题目】已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：

(1)溶液是否饱和?____

(2)若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：

①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?____

②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?____

【答案】不饱和 181.3g 83g

【解析】

解:(1)因为时氯化铵的溶解度是45.8g，也就是100克水中最多可溶解45.8g的氯化铵，设400g饱和溶液中溶质的质量为x，；因此400克溶液中最多溶解的氯化铵的质量是125.7g；所以30℃在时，把氯化铵配制成400克溶液，所得溶液是不饱和溶液；

(2)①因为30℃时氯化铵的溶解度是45.8g，也就是100克水中最多可溶解45.8克的氯化铵，则完全溶解68.7g氯化铵仅需水y，，y=150g，所以需蒸发水的质量为400g-68.7g-150g=181.3g；

②因为30℃时氯化铵的溶解度是45.8g，也就是100克水中最多可溶解45.8克的氯化铵，400g溶液中水的质量为：400g-68.7g=331.3g，设331.3g水中最多弄溶解z克硝酸铵固体，，则z=151.7，水中最多溶解的氯化铵的质量是151.7克，则需加入151.7g-68.7g=83g氯化铵溶液才能达到饱和。

练习册系列答案
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【题目】通过学习，我们知道实验室常用下列装置来制取气体。

（1）写出图中有标号仪器的名称：①_____；②_____。

（2）A装置中的试管口略向下倾斜的原因是_____；

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_____（填字母）。

（4）用D装置收集氧气后，如何验满？_____

（5）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气（NH3），氨气极易溶于水，且密度比空气小，则制取氨气的发生装置应选用_____；（填字母，下同）收集氨气的装置应选用_____。

（6）已知化肥氯化铵的化学式（NH4Cl），试求：

①求氯化铵的相对分子质量；_____

②为了保证某一农作物获得7kg氮元素，则需要多少千克氯化铵？_____（写出步骤）

【题目】勇往直前学习小组的同学们在进行探究活动：如何证明氢氧化钙和盐酸发生了化学反应？

（实验活动）同学们分别取不同用量的药品进行实验，如图所示：

（实验分析1）实验中发生反应的化学方程式为_____；反应后所得的溶液中一定含有的溶质是_____（填化学式）；

（探究实验）同学们实验时没有看到明显的实验现象，为证明盐酸和氢氧化钙溶液确实发生了化学反应，同学们取各自所得溶液进行了如图实验；

（收集证据）小城实验时发现酚酞溶液不变色，说明溶液中无_____（填化学式）存在，证明二者发生了反应；

（实验分析2）小美同学实验时发现溶液中产生白色沉淀，于是小美认为氢氧化钙溶液和盐酸没有反应，请你评价小美的分析_____。

（反思评价）小丽认为：小美的实验，无论溶液中有没有白色沉淀，都可以说明二者发生了反应，这种说法是_____（填“正确”或“不正确”）的。

（总结归纳）大家经实验讨论后总结到：证明化学反应的发生不仅可以证明有新物质生成，也可以_____。我们可以从不同角度解决问题。

【题目】AG都是常见的物质，它们之间有如图转换关系。已知A为暗紫色固体，B为使带火星木条复燃的气体，E、F的组成元素相同。(注意：部分反应条件、反应物已略去)请回答下列问题：

（1）写出相关物质的名称：A：_____；B：_____；D：_____；

（2）B的一种用途是_____；

（3）反应②的基本反应类型为_____；

（4）写出反应①、③的反应化学方程式：①：_____。③：_____。

【题目】向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是___（填序号）；

（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是___（填“甲”或“乙”）；

（3）欲除去混在甲中的少量乙物质将可采用的方法是___；

（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的___（填序号）。

A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲<乙

C．溶液质量：甲>乙 D．溶质质量分数：甲>乙

【题目】根据所学知识，结合下列仪器，回答有关问题．

（1）写出仪器的名称：C_____；E_____．

（2）实验室以大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____；收集二氧化碳采用的方法是_____；若采用H装置作为气体的发生装置，其突出的优点是_____．

（3）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，需要选择上述仪器中的_____（填字母序号），此外还需增加的仪器是_____，反应的化学方程式为_____．

（4）若采用Ⅰ装置收集氧气，验满的操作是_____．

【题目】下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_________。

（2）实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选择___作为发生装置，试管口还需放一团棉花的作用是_；其反应的化学方程式是____________，反应的基本类型是____。D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是_______（填字母编号）。

（3）实验室制取二氧化碳时，不用大理石和稀硫酸制取的原因：___________。实验室制取二氧化碳时，选用B装置比A装置更好的理由是____，若用G装置收集二氧化碳时，验满的方法是_________，检验二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为______。

（4）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性。实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸在常温下反应制取SO2。实验室制取SO2选择的发生装置是_______（填字母），若选择G装置收集SO2，气体应该从_______口（填“M”或“N”）进入，实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是_____________。

【题目】下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：

（1）实验室制取氧气，发生装置可选________（填序号，下同）；写出用该发生装置制取氧气的一个化学方程式________

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（4）硫化氢（H2S）是一种有刺激性气味、有毒的无色气体，溶于水，水溶液呈酸性。实验室通常用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制取它，收集硫化氢气体可选择__________装置；对多余的硫化氢气体，可用某种溶液吸收，其反应的化学方程式是________

【题目】物质的性质决定物质的用途。氢氧化钙在工农业生产、国防建设等领域用途极广。请回答下列问题：

（1）某化工厂生产过程产生的污水中，主要污染物是盐酸，可用成本较低的熟石灰进行处理。写出该反应的化学方程式：_____。请分析该反应的微观实质：_____。请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式_____。

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（3）在国防建设中石灰乳和苦卤水（海水晒盐析出粗盐晶体后剩余的液体）为原料，通过一系列化学变化制得“国防金属”镁。综合利用苦卤水制备金属镁的流程如下图所示，请根据下图回答下列问题：

①要使苦卤水中的MgCl2完全转化为沉淀Mg(OH)2，分批加入过量的石灰乳。使海水中的MgCl2全部转化为Mg(OH)2。写出该反应的化学方程式_____.

②要将沉淀出的氢氧化镁转化为氯化镁，可以加入过量的X溶液，写出X的化学式_____.

③无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式：MgCl2Mg+Cl2↑；反应基本类型是_____。

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