Question

【题目】小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示：

（1）在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，写出该段的化学方程式为_____。在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是_____。

（2）为测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克。铝与稀盐酸反应的化学方程式为_____。写出计算样品中单质铝的质量（x）的比例式为_____。铝箔样品中铝的质量分数为_____。

Answer 1

【答案】Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O； 盐酸浓度变小 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑； ； 90%

【解析】

（1）在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，是因为氧化铝先和稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；

t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是盐酸浓度变小。

故填：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；盐酸浓度变小。

（2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；

设铝质量为x，

反应生成氢气质量为：2g+50.0g﹣51.8g＝0.2g，

x＝1.8g，

铝箔样品中铝的质量分数为：×100%＝90%，

故填：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；＝；90%。