题目内容

【题目】观察是学习化学的重要方法之一，以下是从某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是（ ）

A．敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾

B．用pH试纸测得某溶液的pH=1.4

C．铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体

D．马铃薯片遇到碘酒后颜色不变

【答案】A

【解析】

试题分析：A、浓盐酸具有挥发性，故敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾，正确，B、pH试纸只能粗略测出溶液的PH，测出的结果只能为整数，错误，C、铵态氮肥与碱共热会产生氨气，是一种有刺激性气味的气体，错误，D、马铃薯片的主要成分是淀粉，遇到碘酒后颜色会变蓝，正确，选A

练习册系列答案
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【题目】用图所示装置测定空气中氧气的体积分数，实验时先在实际容积为250mL的集气瓶中装进50mL水，按图连好仪器。

（1）检查装置气密性。方法是将导气管放入水中，双手捂住集气瓶， 观察到烧杯中有气泡冒出；松开手后，导气管内有液柱，证明气密性良好。松开手后，导气管内有液柱的原因是________。

（2）写出白磷燃烧反应的化学方程式________。

（3）若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为________mL。

【题目】下列有关水受热蒸发的说法正确的是

A．水发生了化学变化 B．水分子运动速率增大

C．水变成了氢气和氧气 D．水分子分裂成氢原子和氧原子

【题目】下列洗涤方式应用乳化作用的是（ ）

A．用汽油除去衣服上的油污

B．用水洗去盘子中的水果渣

C．用洗洁精清洗餐具上的油污

D．用盐酸清洗水壶的水垢

【题目】某研究小组对自动充气气球（示意图如下）进行下列探究。

【查阅资料】该反应充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。

（1）为检验气体是二氧化碳，可选用________________（填试剂名称）。

探究一：液体包内溶液酸碱性的探究

（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH＝3，该溶液呈________性。

探究二：白色粉末成分的探究

【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。

【设计并进行实验】

（1）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想____________（填“正确”或“不正确”）。

（2）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图），记录如下表：

实验①的化学方程式为_________________________；表中a＝_______；V1_____（填“＞”“＜”或“＝”）V2。

【分析并得出结论】

如何从上表中获取证据并得出结论？__________________________________。

【题目】某学习小组对硫酸进行如下研究：

（1）若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH升高的有 （填字母）。

A．加少量水 B．加少量铁粉

C．加少量氢氧化钾 D．加少量浓硫酸

（2）向两个烧杯中分别注入两种硫酸，甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和乙（硫酸甲与水的按体积比1︰1混和）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：

①若量取硫酸甲时俯视读数，在其他操作正确的情况下，所配硫酸乙的溶质质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法错误的是 （填字母）。

A.硫酸甲和乙都有吸水性 B.只有硫酸甲有吸水性 C.硫酸甲的吸水性较硫酸乙强

（3）小军同学利用稀释后的稀硫酸和硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。

①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中发生中和反应的化学方程式 。

②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 。

【题目】（10分）天然水净化为自来水的主要流程如下：

（1）下列说法不正确的是（填字母） 。

A．过滤池可以除去难溶性杂质

B．活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味

C．清水池中一定是软水

（2）明矾[KAl(SO4)m·12H2O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。m= ，氢氧化铝的化学式为 。

（3）目前不少自来水用液氯（Cl2）作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：

①C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成 色。取C物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是 ，利用此法可检验自来水中是否含有Cl—。

②液氯与水反应的化学方程式是 。

（4）天然水中微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫做生化需氧量（BOD，单位为mg/L）。反应的化学方程式为：C6H10O5+6O2=催=化=剂6CO2+5H2O。测得20℃时1L某天然水样中含有机物（C6H10O5）的质量为10.8mg，则该水样的BOD值是多少？（写出计算过程）

【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等

C．t2℃时，将30克甲物质放入70克水中，所得饱和溶液的质量为100克

D．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙[

【题目】我市煤电资源丰富，由于当地煤炭含硫量大，燃煤烟气大量排放对大气环境带来较大影响，为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏，简易流程见图：

（1）写出流程①、②中发生反应的化学方程式： 、 ；

（2）流程③中通入氧化空气的目的是 ；

（3）煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量，请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议： 。

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