题目内容

小明对蜡烛及其燃烧进行探究，下列说法不正确的是
A．从蜡烛上切一小块石蜡放入水中，石蜡浮在水面，说明石蜡的密度比水小
B．取冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾出现，说明石蜡中含有氢、氧元素
C．在密闭容器中，蜡烛燃烧一段时间后熄灭，说明可燃物燃烧需要氧气
D．用扇子可扇灭蜡烛火焰，说明将温度降至可燃物的着火点以下即可灭火
B
A、切一小块石蜡放入水中，石蜡浮于水面，说明石蜡的密度小于水，故选项说法正确．
B、把冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾出现，根据反应前后元素种类不变，说明石蜡中含有氢元素，但无法判断是否含有氧元素，故选项说法错误．
C、在密闭容器中，蜡烛燃烧一段时间后熄灭，说明物质燃烧需要氧气，故选项说法正确．
D、用扇子可扇灭蜡烛火焰，使蜡烛周围温度降低到着火点以下，故选项说法正确．
故选B．
练习册系列答案
相关题目
实验室有两瓶失去标签的试剂,其中一瓶是固体，另一瓶是液体。化学学习小组分别各取少量这两种试剂在试管中混合，发现立即产生一种无色气体。老师要求他们探究这两种试剂反应产生的气体究竟是什么？验证实验方案如下：

试根据你的猜想写出产生此气体的化学方程式                                   。
如果要求你制取该气体，采用的发生装置可选取下图中的            (填序号).

A             B             C          D        E
有同学提出此无色气体还有可能是另外一种气体，也请写出这种气体_______(填化学式)
兴趣是最好的老师，化学实验深深地吸引了我们每一个同学。下列装置或操作能达到实验目的的是(  )
A．稀释浓硫酸B．探究燃烧的三个条件
C．测定空气中氧气的含量D．探究C02的性质
（6分）某校化学兴趣小组用下图所示装置对铁生锈的条件进行了探究。

请回答：
（1）A中反应的化学方程式为_________________________________________________。
（2）B中生石灰的作用是除去氧气中的水蒸气，其反应的化学方程式为_________________
_______________________________________。
（3）4分钟后观察：C处铁丝依然光亮，D处铁丝表面灰暗，E中铁丝依然光亮。说明铁生锈主要与______________________有关。
（4）D、E处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是__________________。
长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体，为鱼提供氧气。过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？课外兴趣小组决定对这一问题中进行探究，请你参与。
实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
【猜   想】另一生成物为氢氧化钙。
【进行实验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成
   色，则猜想成立。写出该反应的化学方程式          。
【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，你认为褪色的可能原因是          。
【查阅资料】过氧化钙放置在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙两种杂质。
实验探究二：测定久置过氧化钙纯度
【实验过程】称量144g样品放在铜网中，按图示装置组装后 （药水瓶底部留有小孔），称量仪器及药品总质量，将铜网插入足量水中，反应完全后称量仪器及反应后物质总质量。测得实验数据如下表。

 
样品
质量
装置及药品
总质量
装置及反应后物质
总质量
实验数据
144g
394g
378g
【问题讨论】
（1）药水瓶中碱石灰的作用为          。
（2）本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是          。
（3）根据实验数据计算：
①生成氧气       g。
②样品中过氧化钙的含量是     。
实验探究三：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量
【测定方案】
①如下图所示，连接好装置，检查装置气密性合格；

②称量20g样品置于烧杯中，加入适量水混合，完全反应后全部倒入下图的烧瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；
③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；
④反应结束后，再次调节量气管内液面与油层液面相平，读出气体体积；
⑤查得CO2的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。
【问题讨论】
（4）图中油层的作用为         ，油层上方
留有空气，会使测量结果         （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。中和反应明显放出热量，滴加稀盐酸后，发生装置里发生的中和反应的化学方程式为         ，这个反应的发生可能使测定结果         （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
（5）反应结束后，测得量气管读数为1120ml，根据该条件下CO2的密度得知生成CO2的质量为2.2 g。求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（6）步骤④中再次调节量气管内液面与油层液面相平的方法为         。步骤②中将样品和水混合的目的是         。
（7）充分反应后将烧瓶中的液体蒸干，得到27.75g固体，这袋样品在变质前全为过氧化钙，其质量为         g。
某实验小组的同学在加热铜与浓硫酸的混合物实验时，发现生成了一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液，进行如下探究活动．
[查阅资料]①某些不活泼的金属(如铜)能与一些强氧化性的酸(如浓硫酸)发生反应，生成水而不生成氢气，同时生成二氧化硫和铜盐．
②硫酸铜溶于水后，溶液呈酸性．
[知识回顾]铜、银_______(能、不能)与稀硫酸、盐酸反应产生氢气．
[分析讨论]⑴对于生成的蓝色溶液，小东认为可能是Cu(NO3)2溶液，小楠认为不可能是Cu(NO3)2溶液，而可能是硫酸铜溶液，小楠的理由是                     ．
⑵写出铜与浓硫酸共热的化学方程式                           ．
⑶小东根据化学方程式说，该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜，小田认为不适宜，你能说出小田的一个理由吗                            ．
[提出问题]上述蓝色溶液中有无硫酸剩余？
[实验论证]小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生，经大家讨论后，该方案被否定，你觉得否定该方案的理由是                    ．
[反思评价]⑴有同学提问：为什么不可以用石蕊试液来进行检验？你的回答是             ．
⑵同学们发现:将足量的铜和足量的浓硫酸置于容器中加热,一段时间后,反应会逐渐变慢,最后反应停止,你能说出反应停止的原因吗？                    ．
（9分）某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有            （填字母）。
A．加少量水        B．加少量铁粉     C．加少量氢氧化钾      D．加少量浓硫酸
时间/h
1
1.5
4
8
12
24
48
60
吸水质量/g
硫酸甲
1.6
2.2
5.2
10.3
14.0
20.9
29.2
32.1
硫酸乙
1.2
1.5
3.5
5.9
8.1
12.9
19.5
21.0
（2）向两个烧杯中分别注入硫酸甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲与水的按体积比1︰1混和）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：
①若量取硫酸甲时俯视读数，则所配硫酸乙的溶质质量分数将       （填填“偏大”、“偏小”或“不变”。
②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法不正确的是         （填字母）。
A.硫酸甲和乙都有吸水性  B.只有硫酸甲有吸水性   C.硫酸甲的吸水性较硫酸乙强（3）在高效复习课堂中，同学们利用稀释后的稀硫酸，硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。
①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
一个中和反应                       ；一个有沉淀生成的反应             。
②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是                。为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在，请按如下实验进行验证。
溶液中可能含有的离子
设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
 
              
 
                                       
欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的原子量。请利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）。请回答下列问题：

⑴假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为a→     →     →b→c→f→e→d（填写字母）。
⑵装置A中的分液漏斗中盛放的液体是     ，作用是 。
⑶连好仪器后，要进行的操作步骤有以下几步：
① 待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积（假设将测定的体积换算成标准状况下为VmL）；
② 擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假设其质量为mg），并将其投入试管B 中；
③ 检查各装置的气密性；
④ 旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。
上述几步操作的先后顺序是     。（2分）
⑷若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量的数据（填偏高、偏低和无影响）     。
⑸若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量的数据（填偏高、偏低和无影响）     。
⑹甲、乙、丙三位同学用下图装置来测定一定质量的镁完全反应后生成氢气的体积：

实验步骤如下：
① 检查装置的气密性；      
② 向试管B中加入镁条；
③ 准确操作，记录C中液面刻度（C为带有刻度的量气管，D为可上下移动的水准管）；
④ 由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤ B中不在有气体产生并恢复至室温后，准确操作，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为Vml
Ⅰ、甲同学检查该装置气密性的方法是连接好装置，从D管注水，C、D两管液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差     （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平、冷至室温外，还应     ；
Ⅱ、甲同学认为镁带在实验前应打磨，目的是      ；
Ⅲ、通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：     ；理由是     。
Ⅳ、以上是乙、丙两位同学所用实验装置，在步骤⑤读数时所处的稳定状态图，则将会对实验结果产生的影响是（假设其余步骤完善且操作准确无误）：乙     ，丙     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(7分)科学探究是学习化学常用的一种重要方法,下面某校化学兴趣小组同学的探究过程.
[发现问题] 加热铜与浓硫酸的混合物，能生成一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液。
[查阅资料] ① 某些不活泼的金属(如铜)能与一些强氧化性的酸(如浓硫酸)发生反应，生成水而不生成氢气，同时生成二氧化硫和铜盐。
② 硫酸铜溶液呈酸性。
[知识回顾] 铜、银    (填能或不能)与稀硫酸反应产生氢气。
[分析讨论]
(1)对于生成的蓝色溶液，小东认为可能是Cu(NO3)2溶液，小楠认为不可能是Cu(NO3)2溶液，而应该是硫酸铜溶液，小楠的理由是                。
(2)写出铜与浓硫酸共热的化学方程式                  。
(3)小东根据化学方程式说，该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜，小田认为不适宜，你能说出小田的一个理由吗       。
[提出问题]上述蓝色溶液中有无硫酸剩余？
[讨论交流]
①小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生，经大家讨论后该方案被否定，你觉得否定该方案的理由是              。
②小东同学认为可以直接用石蕊试液来进行检验。小田认为不对，她的理由是          。
[反思评价]同学们又发现:将足量的铜和一定量的浓硫酸置于容器中加热,反应一段时间后,会逐渐变慢,最后停止,其中可能的原因是            。

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