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【题目】选择初中化学常见物质或粒子用化学用语填空.

1)用于中和酸性废水的碱_____,(2)镁元素显+2_____

3)有强腐蚀性的液体干燥剂是_____,(4)调节人生理平衡的是_____

5)实验室制氧气用的紫黑色固体_____,(63个铵根离子_____

【答案】⑴Ca(OH)2⑵Mg ⑶H2SO4⑷NaCl ⑸KMnO4⑹3NH4+

【解析】

1)用于中和酸性废水的碱:氢氧化钙,已知钙元素的化合价为+2价,氢氧根的化合价为-1价,先标注化合价,再利用化合价数值交叉法书写化学式CaOH2

2)元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故:镁元素显+2价表示为

3)有强腐蚀性的液体干燥剂是硫酸:已知氢元素的化合价为+1价,硫酸根的化合价为-2价,先标注化合价,再利用化合价数值交叉法书写化学式H2SO4

4)调节人生理平衡的是氯化钠,已知钠元素的化合价为+1价,氯元素的化合价为-1价,标注化合价,利用化合价数值交叉法书写化学式NaCl

5)实验室制氧气用的紫黑色固体为高锰酸钾,已知钾元素的化合价为+1价,锰酸钾的化合价为-1价,标注化合价,利用化合价数值交叉法书写化学式KMnO4

6)离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,故:3个铵根离子3NH4+

练习册系列答案
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【题目】氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域。工业上以重晶石(主要成分BaSO4,杂质为Fe2O3)为原料,通过下列流程生成氯化钡晶体(BaCl2·xH2O)并进行组成测定。

已知:①BaSO4+4C4CO+BaS

CaOBaO都能与水反应生成碱

1)焙烧时,焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应,反应方程式为_____;实际生产中必须加入过量焦炭,其目的是使重晶石充分反应,提高产率和_____

2)焙烧时,温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图,则最佳温度约为_____,时间约为_____min

3)酸溶时,硫化钡(BaS)与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体(H2S),该反应方程式为_____;气体X成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外,还含有_____

4)除铁反应中试剂Y可以是_____(填字母)。

a.NaOH溶液 b.氨水 c.生石灰 d.BaO固体

证明铁已除尽的方法是:取上层清液于试管中,滴入_____溶液,若无明显现象,则已除尽。

5)滤渣水洗的目的是提高晶体产率和_____

6)测定晶体(BaCl2·xH2O)的组成:

.称取24.4gBaCl2晶体,置于小烧杯中,加入适量蒸馏水,使其全部溶解。

.再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置;

.过滤并洗涤沉淀;

.将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后,称得BaSO4沉淀质量为23.3g

①通过计算,确定x的值。_____(写出计算过程)

②操作Ⅳ中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,这使x的测定结果_____(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。

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