Question

【题目】（7分）镁是一种用途广泛的国防金属材料，目前大部分镁都是利用从海水中提取镁盐制得的，工艺流程如下图所示：

请你根据上述材料，回答下列问题：

（1）操作①的名称是 （填“溶解”、“过滤”、“蒸发”之一）。

（2）试剂C中溶质的化学式是 。

（3）从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是 。

（4）某校化学活动小组在实验室用蒸馏水和氯化镁配制了氯化镁溶液，模仿海水进行氯化镁含量的测定。学习小组的同学取该海水样品190 g，向其中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液质量的关系曲线如图所示。请计算：上述海水样品中氯化镁的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）过滤 （2）HCl

（3）利用化学方法将Mg2+ 以沉淀形式提取、富集起来。（4）0.5%

【解析】

试题分析：（1）因为经操作①后，固液分离，所以操作为过滤 ；（2）试剂C中溶质的化学式是HCl ，因为由氢氧化镁转化为氯化镁，根据质量守恒定律即可确定； （3）从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是利用化学方法将Mg2+ 以沉淀形式提取、富集起来。（或 采用化学沉淀法将镁元素予以富集、提取分离）

（4）解：设样品中MgCl2质量为x，则

MgCl2 + 2NaOH = Mg（OH）2↓+ 2NaCl

95 58

x 0.58g

（1分）， 得 x = 0.95g

0.95g/190g x 100%=0.5%

答：样品中MgCl2质量分数为0.5%