Question

【题目】学习完“酸、碱、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液分别标记为甲、乙。请你和同学们一起完成探究过程：

（设计实验）

实 验 操 作	实 验 现 象
	步骤①：甲溶液中观察到现象A， 乙溶液中无明显现象 步骤②：底部有白色沉淀 步骤③：上层为无色透明的溶液

（科学探究）

(1)碳酸钠属于____(选填“酸”、“碱”、“盐”)类物质，其水溶液呈碱性。写出甲乙两种物质混合发生反应的化学方程式：_____。

(2)现象A是有气泡产生，则甲溶液是____；产生该现象的化学方程式是___；该反应属于基本反应类型中的____。

(3)根据步骤③实验现象则上层溶液中一定含有的溶质是____(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是______。

Answer 1

【答案】盐 碳酸钠 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应 氯化钠 氯化钙

【解析】

（1）碳酸钠是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐类物质，其水溶液显碱性；碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式：；

（2）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象A是有气泡产生，则甲溶液是碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应；

（3）稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，步骤①乙溶液中溶质一定有氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，②底部有白色沉淀，说明步骤①中碳酸钠有剩余，根据步骤③实验现象则上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙。