题目内容
【题目】某学习小组用如图所示装置测定铜锌合金中铜的质量分数．
（1）实验前，先将铜锌合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：
（2）实验操作步骤有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作顺序是（填序号）；
（3）若实验用锌铜合金的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是；
A.反应前加入稀硫酸的体积
B.反应前加入稀硫酸的质量分数
C.实验前反应装置中空气的体积
D.实验条件下氢气的密度
（4）B中发生反应的化学方程式为 ．
（5）小明同学认为该装置还可以用来测定石灰石中碳酸钙的质量分数．
①在实验中，若没有植物油，测定结果会（填“偏大”“偏小”或“不变”）；
②下列操作中，下列情况不影响测定结果的是（填字母）．
A．实验前试管中有空气
B．实验中水准管口有水溢出
C．读数时量气管和水准管液面不相平
D．实验后生成的气体在试管中仍有滞留．
【答案】
（1）除去合金表面的氧化膜
（2）⑤④①③②
（3）D
（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（5）偏小；A
【解析】解：（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；（2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时在记下C的位置，最后可以对剩余固体进行处理，所以是⑤④①③②；（3）要求氢气的质量，除了知道氢气的体积，还需要知道氢气的密度，故选：D；（4）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（5）①二氧化碳会与水反应，所以在实验中，若没有植物油，测定结果会偏小；
②A．实验前试管中有空气，不会影响二氧化碳的收集，故A正确；
B．实验中水准管口有水溢出，会影响二氧化碳体积的判断，故B错误；
C．读数时量气管和水准管液面不相平，会影响二氧化碳体积的判断，故C错误；
D．实验后生成的气体在试管中仍有滞留，二氧化碳的体积减小，故D错误．
故选：A．
所以答案是：（1）除去合金表面的氧化膜；（2）⑤④①③②；（3）D；（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（5）偏小，A．
【考点精析】通过灵活运用二氧化碳的化学性质和金属材料的选择依据，掌握化学性质：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸；与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊；与灼热的碳反应；黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属即可以解答此题．
