[题目]下图是利用海水提取粗盐的过程:(1)上图中①是池(填“蒸发或“冷却 ).(2)粗盐中含有少量CaCl2.MgCl2.Na2SO4和泥沙.某同学将该粗盐进行提纯.①将样品加适量水溶解.然后进行过滤.除去泥沙等难溶性杂质.得到澄清溶液,②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液.NaOH溶液和溶液.除去生成的沉淀后.再滴加稍过量的稀盐酸.得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下图是利用海水提取粗盐的过程：

（1）上图中①是_____________池（填“蒸发”或“冷却”）。

（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐进行提纯。

①将样品加适量水溶解，然后进行过滤，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；

②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和_______溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；

③蒸发溶液，得到氯化钠固体。蒸发过程中玻璃棒的作用是__________________

（3）上述提纯过程中使用的烧碱可以通过纯碱和熟石灰反应得到，写出该反应的化学反应方程式_____________________________________

【答案】蒸发 Na2CO3 搅拌使受热均匀 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

【解析】

（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以图中①是蒸发池；

（2）②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和碳酸钠（Na2CO3）溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；

③蒸发溶液，得到氯化钠固体。蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌使受热均匀；

（3）纯碱和熟石灰反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学反应方程式Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。

练习册系列答案

（1）NaClO4属于______（选填“氧化物”“碱”或“盐”）。

（2）充电过程中,将_____能转化为化学能;放电时反应的化学方程式为，其中X的化学式为_____。

【题目】A、B、C、D是初中化学常见的都含有钙元素的化合物，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件略去）。A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱。则A的一种用途是_____；B的化学式为_____；由A转化为C的化学方程式为_____。

【题目】质疑和反思精神是重要的科学精神。

（1）郭子仪同学在研究燃烧条件时候，某些参考资料上讲：吹灭蜡烛的灭火原理是降低温度到着火点以下，他对此表示怀疑，就试着用电吹风的热风去吹蜡烛，结果蜡烛也熄灭了，于是他认为吹灭蜡烛时候，灭火原理主要是_____，而不是降低温度到着火点以下。

（2）郭子仪同学学习方程式的意义知道：的意义有：①每2个水分子反应生成了2个氢分子和1个氧分子。②每36份质量的水反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。可以得出每32份质量的氧气中如果有N个氧分子，那么36份质量的水中就有_____个水分子，每4份质量的氢气中就有_____个氢分子。这样就实现了宏观质量和微观微粒数量的有机统一。