Question

（1）在加入Na2CO₃溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明废液中的溶质除含有CaCl₂外，还含有_________。
　　（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

Answer 1

【解析】石灰石与稀盐酸反应后的废液中一定有CaCl₂，此外还可能含有反应中过量的稀盐酸，分析坐标图可知，当加入5 g碳酸钠溶液时没有产生沉淀，由此可知废液中除含有CaCl₂外，还一定含有盐酸，开始加入的5 g碳酸钠溶液先与废液中剩余的盐酸发生反应，故没有沉淀出现。再由坐标图的拐点知，向废液中加入25 g碳酸钠溶液时产生了5 g沉淀，即与废液中的氯化钙反应的Na2CO3溶液的质量为25 g-5 g=20 g，同时生成5 g碳酸钙沉淀，以此为突破口，根据化学方程式进行计算即可。　　答案：（1）HCl
　　（2）解：由图像可知，有25 g-5 g=20 g Na2CO3溶液与氯化钙溶液发生反应，生成5 g碳酸钙沉淀。
　　设20 g Na₂CO₃溶液中溶质的质量为x。
　　Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
　　  106        100
 　　  x          5 g
　　106/100=x/5 g　　x=5.3 g
　　该Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数为：5.3 g/20 g×100%=26.5%
　　答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%。
【易错点点睛】解答坐标图像题的突破口一般为曲线上的两个点，即起点和拐点（或终点），准确分析并理解两点对应的纵、横坐标数据的意义是解题的关键，找出解题所需数据后，按照化学方程式计算或溶液中溶质质量分数计算的方法进行解答即可。