题目内容
【题目】正常雨水因溶解了少量二氧化碳，pH为5.6，化石燃料燃烧可能产生SO2，最终导致降雨的酸性增强，下图是形成酸雨的其中一条途径：
（1）我们把pH_____5.6（填“＞”“＜”或“＝”）的降雨称为酸雨。
（2）以上途径的各物质中，硫元素的化合价有_____种。
（3）为减少酸雨危害，下列措施合理的有_____（填序号）①减少汽车尾气排放 ②禁止使用化石燃料 ③将燃煤锅炉烟囱加高 ④开发风能、太阳能等新能源
（4）工业上可用氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的废气，相关化学方程式为__________。
（5）某兴趣小组同学向盛有氯化钡溶液20.8g的大烧杯中加入l0g稀硫酸，恰好完全反应后过滤去沉淀，剩余液体总质量为28.47g，请你计算氯化钡溶液的溶质质量分数_______。
【答案】＜ 3 ①④ 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 10%
【解析】
（1）pH小于5.6的雨水叫酸雨。
（2）单质中硫元素的化合价是0，二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，三氧化硫和硫酸中的硫元素的化合价是+6，故共有3种化合价。
（3）①减少汽车尾气排放可以减少导致酸雨的气体生成，故正确；
②要合理使用化石燃料，并将尾气处理合格后再排放，不能禁止使用化石燃料，故错误；
③将燃煤锅炉烟囱加高不能减少酸雨气体的生成，故错误；
④开发风能、太阳能等新能源可以减少酸雨气体的生成，正确，故选①④。
（4）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O。
（5）由题可知，生成硫酸钡的质量=20.8+10-28.47=2.33g，设氯化钡溶液中氯化钡的质量为x
解得x=2.08g
氯化钡溶液的溶质质量分数=
×100%=10%
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【题目】小丽对家中的家用制氧机产生了浓厚的兴趣。她通过阅读说明书了解到家用制氧机的工作原理如下：在制氧机内部的分子筛吸附空气中的氮气，制取高浓度氧气。小丽用这台家用制氧机制取并收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究。
实验Ⅰ：验证气体的性质。
把一根蜡烛插入到盛有该气体的集气瓶中，观察到蜡烛燃烧更旺，发出_____、_____、并产生两种新物质。反应的表达式为_____。
实验Ⅱ：测定气体中氧气的含量。
小丽设计了如图所示装置，加入一定量的白磷。检查并确定装置的气密性良好，然后进行实验，并重复多次。（实验过程中由压强差引起的误差忽略不计）
实验步骤：
①加入药品，将装置连接固定
②打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体后关闭止水夹a和b，观察A中水进入到B中，B中水的体积为200mL。
③用凸透镜聚光引燃白磷
④待白磷熄灭并冷却到室温，再_____（填写实验步骤），观察到_____的现象，说明收集的气体不是纯净的氧气。
⑤记录B中剩余水的体积。
实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
B中剩余水体积/mL | 100 | 41 | 38 | 42 | 39 |
数据处理和
（1）在上表数据中，第_____次的数据偏差较大，导致产生较大误差的原因是实验时_____。
（2）其余4组数据取平均值来进行计算，该家用制氧机制得的气体中氧气的体积分数为_____%。
【题目】对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
实 验 装 置 |
铁丝在氧气中燃烧 |
硫在氧气中燃烧 |
测定空气中氧气含量 |
排水法收集氧气 |
解释 | 集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 | 集气瓶中的水：吸收二氧化硫，防止污染空气 | 量筒中的水：降温，吸收白烟 | 集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净后，便于观察O2何时收集满 |
A | B | C | D |
